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    3．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    （1）①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于b（填字母）．
    a．金属材料    b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
    制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和SiO2（填化学式）．
    ②钢铁制品在潮湿的空气中发生电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度高（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
    ③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是棉花．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是废塑料制品（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．
    （2）中国的高铁技术居于国际领先地位．
    ①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于c（填字母）．
    a．金属材料       b．无机非金属材料       c．有机高分子材料
    ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是c（填字母）．
    a．铜             b．石墨                 c．二氧化硅
    ③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和a（填字母）．
    a．石灰石         b．粗盐                 c．纯碱．

    分析 （1）①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐；依据制造玻璃用到的原料解答；
    ②钢铁制品含有铁、碳等杂质，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀；依据合金性质解答；
    ③天然纤维是人从自然界的植物或动物身上直接获得的纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；白色污染是人们对难降解的废塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；
    （2）①有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；
    ②光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    ③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石．

    解答 解：（1）①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐，所以属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料；制造玻璃用到的原料：纯碱、石灰石和 SiO2；
    故选：b；   SiO2；
    ②钢铁制品含有铁、碳等杂质，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀；合金一般硬度高于成分金属；
    故答案为：电化学  高；     
     ③天然纤维是人从自然界的植物或动物身上直接获得的纤维，故棉花是天然纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；白色污染是人们对难降解的废塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；
    故答案为：棉花   硫化   废塑料制品；
    （2）①聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故选：c；
     ②光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选：c；
     ③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，故选：a．

    点评 本题为综合题，考查了生活中常用的材料、金属的腐蚀、合金的性质，明确相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮元素可形成丰富多彩的物质．
    （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为2：1．
    （2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是ABD．
    A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
    B．O3的沸点大于O2
    C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
    D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
    （3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有NH4+．
    （4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有共价键、范德华力．
    （5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一．回答下列问题：
    （1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法  获得氢气：
    C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
    已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
     （2）合成氨的反应原理为：
    3H2（g）+N2（g） $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）
    现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：
    容器甲乙丙
    反应物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）c11.5C3
    平衡时N2的体积分数w1W2W3
    混合气体的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
    ①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a．（填序号）；
    a．容器内混合气体的密度保持不变    
    b．3v正（N2）═v逆（H2）
    c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
    ③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
    a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
    （3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
    B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
    D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2 kJ•mol-1．则Q1和Q2的关系是（　　）
    A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

    （1）X的单质与A反应的反应方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）B物质的用途为可作耐火材料或耐高温材料（写出一条）．
    （3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
    ①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    ②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛．
    （1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理，尾气吸收的原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（用化学方程式表示）
    （2）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是b（填字母）．
    a．NaCl溶液            b．FeSO4溶液          c．Na2SO4溶液     d．KMnO4溶液
    ②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图．
    ①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性．
    ②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质．
    ③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒．某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是通入空气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B．任何条件下，等物质的量的Cl2和HCl所含的分子数必相等
    C．1LHCl气体一定比1L Cl2气体的质量小
    D．22.4LHCl气体的物质的量恰好是11.2LHCl气体的物质的量的二倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式，甲硅烷（SiH4）的燃烧热为1427.2kJ•mol-1．

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