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已知有:
(l) =H2O(g)   △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g)  △H2=b kJ·
(3)=H2O(l)    △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l)   △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是 (   )
A.a<c <0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
C

试题分析:对于一式和二式,反应物和生成物状态一样,只是二式中的各物质是一式的两倍,所以2a=b,一式和二式都是燃烧反应,故b<0,三式和四式中的生成物是液态,所以三式放出的热量大于一式,故a>c,同理,b>d<0,故选C。
点评:书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:
(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)
(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液。
(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。
(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应,若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。
(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。
(6)不标“↑”或“↓”
(7)不注明反应条件,例如:△(加热)
(8)有机热化学方程式用“=”,不用“→”
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化属于吸热反应的是
①干冰汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④B.②③C.①④⑤D.②④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5800kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:          
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H =" +640.5" kJ·mol-1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示
(图中的ΔH表示生成lmol产物的数据)。

根据上图回答下列问题:
(1) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是________                          ______;
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加人0.80 mol PC15,反应达平衡时PC15还剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率α2为,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”) ;
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5原因是_______________________________________________
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3 =_____________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3;(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一化学反应中,其产物的总能量为500kJ,如果该反应是吸热反应,那么反应物的总能量可能是(     )
A.450kJB.650kJC.800kJD.520kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是(   )
A.C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H2
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H2
C.S(g)+O2(g)===SO2(g)△H1S(s)+O2(g)===SO2(g)△H2
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)==="Ca" (OH)2(s) ΔH8
A.①  B.④  C.②③④  D.①②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.已知:H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ,则H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1
B.已知:S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 ;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2,则Q1<Q2
C.已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1
CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2|
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1641.0 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下(△H表示该过程的能量变化):
Ⅰ.A2==="A" +A   △H 1    Ⅱ.B2==="B" +B  △H 2     Ⅲ.A+B===AB  △H 3
则下列说法中正确的是(  )
A.当△H3+(△H1+△H2) >0时,该反应是吸热反应;
B.当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时,该反应是放热反应;
C.当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时,该反应是放热反应;
D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时,该反应是吸热反应;

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