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8.“8•12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失.据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN).请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是C.
A.水          B.干冰           C.细沙           D.泡沫灭火器
(2)白磷有毒能和氯酸(HClO3溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸,氧化剂是HClO3或氯酸,氧化产物是H3PO4或磷酸,1mol P4参加反应转移20mol电子.
(3)钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题.
①钠比锂活泼,用原子结构解释原因最外层电子数相同,随着核电荷数增加,原子半径逐渐增大,金属性增强.
②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间
由钠离子导体制作的陶瓷管相隔.写出该电池的正极反应:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

分析 (1)钠、钾着火生成过氧化钠,可与二氧化碳或水反应生成氧气,且钠、钾与水反应生成氢气;
(2)该反应中,P元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+5价变为-1价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物;
若有1mol P4参加反应转移电子物质的量=1mol×4×(5-0);
(3)①同一主族元素的原子,原子半径越大,金属活泼性越强;
②原电池的正极上发生得电子的还原反应.

解答 解:(1)Na、K能和水反应生成氢气,在氧气中燃烧生成过氧化物,过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气,促进钠、钾燃烧,所以应该采用细沙灭火,
故答案为:C;
 (2)该反应中,P元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+5价变为-1价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物,所以HClO3是氧化剂、H3PO4是氧化产物;
若有1mol P4参加反应转移电子物质的量=1mol×4×(5-0)=20mol;
故答案为:HClO3或氯酸;H3PO4或磷酸; 20;
(3)①同一主族元素的原子Na、Li,原子半径越大,金属活泼性越强,即钠比锂活泼,
故答案为:最外层电子数相同,随着核电荷数增加,原子半径逐渐增大,金属性增强;
②ZEBRA电池的正极上发生得电子的还原反应,即NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
故答案为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

点评 本题为综合题,涉及钠、钾性质,氧化还原反应基本概念及计算,原电池电极反应书写,熟悉相关物质的性质,明确原电池正、负极发生反应是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用惰性电极电解50mL CuSO4溶液,当两极均生成112mL气体(标准状况下)下列判断不正确的是(  )
A.原CuSO4溶液的浓度为0.1mol/L
B.反应过程中共转移0.02mol电子
C.向电解后的溶液中加入适量CuO,可恢复到原溶液
D.阳极周围溶液的pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和漓定的方法.实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换.交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中的x值3 (列出计算过程):
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%.在实验室中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和氯气反应制备;
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.如图所示:淀粉水解可产生某有机化合物A,A在不同的氧化剂作用下,可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8),B和C都不能发生银镜反应.A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6).已知,相关物质被氧化的难易次序是:RCHO最易,R-CH2OH次之      最难.
请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式.
ACH2OH(CHOH)4CHO;BHOCH2(CHOH)4COOH;CHOOC(CHOH)4COOH;DHOCH2(CHOH)4CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理操作中正确的是BCE
A.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B.将CO中毒者移至通风处抢救
C.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
D.配制硫酸溶液时,可先在量简中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入H2SO4
E.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的碎玻璃片,再用稀双氧水擦洗,然后敷药包扎
F.做“氢气还原氧化铜”的实验时,先加热再通氢气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列鉴别方法可行的是(  )
①用NaOH溶液鉴别Al3+、Mg2+、Cu2+ 
②用Ba(NO32溶液鉴别Cl-、SO42-、和CO32-
③用KMnO4酸性溶液鉴别HCHO、CH2=CH2和CO2  
④用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷.
A.①②B.①④C.②③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性,下列说法正确的是(  )
A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-
B.NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C.草酸铵溶液中:c(NH4+)=2 c(H2C2O4)+2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.金属钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
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D.将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如图1

已知:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
请回答:
(1)用离子方程式表示调节池里发生的反应:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)操作Ⅰ得到的残渣的化学式为Fe(OH)3
(3)操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是B.
A.4mol•L-1盐酸 B.6mol•L-1硫酸C.石灰乳    D.碳酸钠
(4)为检测处理后废水中铬的含量,取100mL处理后的样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5,并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72-完全转化为Cr3+,再用amol•L-1的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:Cr2O72-→2Cr3+,Cr3++Y4-=CrY-
①滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管,具有的优点是操作简单,无视力误差,计算精确.
②实验消耗EDTA标准溶液b mL,则处理后废液中含铬浓度为520abmg•L-1(用含a、b的式子表示).

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