Question

某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）使用容量瓶的规格是______ mL．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是______．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______（填“大”或“小”）了．

Answer 1

解：（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g；
（2）为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法，故答案为：搅拌；
（3）实验室有100mL的容量瓶，所以应该使用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容，定容的操作方法是：用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐，故答案为：改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐；
（5）根据C=知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏小，故答案为：小．
分析：（1）根据m=CVM计算氯化钠的质量；
（2）搅拌能加速固体的溶解；
（3）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容；
（5）根据C=判断误差．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶的选取规格、误差大小的判断方法，为易错点．