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    随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是


    1. A.
      单质的熔沸点逐渐降低
    2. B.
      气态氢化物的稳定性逐渐减弱
    3. C.
      卤素离子的还原性逐渐减弱
    4. D.
      卤素单质的氧化性逐渐增强
    B
    卤族：F、Cl、Br、I、At。
    同主族非金属元素的单质，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高，故A错误；同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故B正确；卤素单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；卤素离子的还原性逐渐增强，故C错误；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?北京）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式 K（t1） K（t2）
    F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
    Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
    Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
    I2+H22HI 43 34
    （1）已知t2＞t1，HX的生成反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）HX的电子式是
    ．
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
    HF、HCl、HBr、HI
    HF、HCl、HBr、HI
    ．
    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
    卤素原子的最外层电子数均为7
    卤素原子的最外层电子数均为7
    ．
    （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
    abd
    abd
    （选填字母）．
    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的还原性逐渐减弱
    d．HX的稳定性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表：
    化学方程式  K（t1）  K（t2）
     F2+H2?2HF  1.8×1036  1.9×1032
     Cl+H2?2HCl  9.7×1012  4.2×1011
     Br2+H2=2HBr  5.6×107  9.3×106
     I2+H2=2HI  43  34
    下列说法正确的是（　　）
    A、在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低
    B、t2＞t1，HX的生成反应是吸热反应
    C、随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱
    D、随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K(t1)

    K(t2)

    F2+H22HF

    1.8×1036

    1.9×1032

    Cl2+H22HCl

    9.7×1012

    4.2×1011

    Br2+H22HBr

    5.6×107

    9.3×106

    I2+H22HI

    43

    34

    ⑴已知t2>t1，HX的生成反应是           反应（填“吸热”或“放热”）。

    ⑵HX的电子式是               。

    ⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是             。

    ⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：                      。

    ⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：                     ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

    ⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，           （选填字母）。

    a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

    b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c.HX的还原性逐渐减弱

    d.HX的稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济南市高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    (9分)在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式
    		K (T1 )
    		K (T2)
    F2+H2 2HF 
    		1.8 ×1036
    		1.9 ×1032
    Cl2+H2 2HCl 
    		9.7 ×1012
    		4.2 ×1011
    Br2+H2 2HBr
    		5.6 ×107
    		9.3 ×106
    I2+H2 2HI
    		43
    		34
    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
    a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低     b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的稳定性逐渐减弱                       d. HX的还原性逐渐
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
    c．该反应为放热反应
    (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
    （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                     、               。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省金华一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式
    		K (T1 )
    		K (T2)
    F2+H2 2HF 
    		1.8 ×1036
    		1.9 ×1032
    Cl2+H2 2HCl 
    		9.7 ×1012
    		4.2 ×1011
    Br2+H2  2HBr
    		5.6 ×107
    		9.3 ×106
    I2+H2 2HI
    		43
    		34
    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
    a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低    b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的稳定性逐渐减弱                    d. HX的还原性逐渐减弱
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
    a.温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
    b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
    c.该反应为放热反应
    (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
    a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

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