Question

一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化物溶液，则生成沉淀的质量不可能是（　　）

• A、21.4g
• B、18.7g
• C、15.6g
• D、7.8g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸，反应生成Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃，向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）₃，假设全为Al，最终没有沉淀生成，假设金属全为Fe，最终得到沉淀质量增大，根据n=

V

Vm

计算NO的物质的量，利用电子转移守恒计算金属的物质的量，进而计算沉淀的最大质量及沉淀质量范围．

解答： 解：标况下4.48L NO的物质的量为：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，反应生成Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃，金属都为+3价，根据电子转移守恒，可知金属的总物质的量为：

0.2mol×(5-2)

3

=0.2mol，
向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）₃，
若完全为Al，最终没有沉淀生成，
假设金属全为Fe，最终得到沉淀质量增大，根据Fe原子守恒，可知生成0.2molFe（OH）₃，
生成的Fe（OH）₃的质量为：0.2mol×107g/mol=21.4g，
由于金属为Al、Fe的混合物，故沉淀的质量范围为：0g＜m（沉淀）＜21.4g，
故选A．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握极值法、质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．