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    【题目】Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是

    A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6

    C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

    【答案】C

    【解析】

    A.由O2的气态分子变为气态原子，需要断裂分子中的化学键，因此要吸收能量，△H3>0，A错误；

    B. 根据盖斯定律可知：物质含有的能量只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，根据物质转化关系图可知：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，所以B错误；

    C.根据物质转化关系图可知：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，△H1>0，△H2>0，△H3>0，△H4>0，所以△H6>△H5，C正确；

    D. 根据选项B分析可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5-△H6=0，D错误；

    故合理选项是C。

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    A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿

    B.铜的导电能力不如铝

    C.由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药

    D.因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒

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    A. 腐蚀过程中，负极是C

    B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

    C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

    D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

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    【题目】写出或完成下列热化学方程式。

    (1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式_____。

    (2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

    化学键

    C－H

    C－F

    H－F

    F－F

    键能kJ/mol

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。

    (3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1

    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2

    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____。

    (4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. 中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

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    【题目】2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于(　　)

    A. 有机物 B. 碱性氧化物 C. 含氧酸盐 D. 酸性氧化物

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    【题目】最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是

    A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能

    B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

    C. 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动

    D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸

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    【题目】按要求填写：

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    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是_____________________

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