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    有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，它们之间有如图转化关系：

    已知：
    ①A的相对分子质量比B大2；②RCH2OHRCHO
    ③
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）各物质均含有官能团的名称是
     
    ；化合物G的结构简式为
     
    ；
    （2）实现A-E转化的反应类型是
     
    ；实现E→F转化的一定条件是
     
    ；
    （3）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为
     
    ；
    （4）写出B与银氨溶液反应的方程式：
     
    ；
    （5）写出同时满足下列三个条件的F同分异构体共有
     
    种；写出其中一种的结构简式：
     
    ．（不包括立体异构）
    a．苯环上只有一个侧链  b．属于酯类化合物  c．含一个碳碳双键．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，由D的结构可知均含有-COOH，再结合各物质分子式可知均含有1个苯环，B能与银氨溶液反应，则B中还含有-CHO，A的相对分子质量比B大2，A发生氧化反应生成B，可推知A中还含有醇羟基，由D结构可知A中只有一个侧链，故A为，B为，C为，E为，由E与F的分子式可知，E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F，则F为，F发生加聚反应生成高聚物G为，据此解答．
    解答： 解：有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，由D的结构可知均含有-COOH，再结合各物质分子式可知均含有1个苯环，B能与银氨溶液反应，则B中还含有-CHO，A的相对分子质量比B大2，A发生氧化反应生成B，可推知A中还含有醇羟基，由D结构可知A中只有一个侧链，故A为，B为，C为，E为，由E与F的分子式可知，E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F，则F为，F发生加聚反应生成高聚物G为，
    （1）各物质均含有官能团的名称是：羧基；化合物G的结构简式为，
    故答案为：羧基；；
    （2）A-E转化的反应类型是：取代反应，实现E→F转化的一定条件是：氢氧化钠醇溶液、加热，
    故答案为：取代反应；氢氧化钠醇溶液、加热；
    （3）化合物在Ni催化条件能与H2发生加成，苯环与醛基都能发生加成反应，理论上1mol 最多可能消耗H2的物质的量为4mol，
    故答案为：4mol；
    （4）B与银氨溶液反应的方程式为：，
    故答案为：；
    （5）同时满足下列三个条件的同分异构体：a．苯环上只有一个侧链 b．属于酯类化合物 c．含一个碳碳双键，有：，
    故答案为：4；任意一种．
    点评：本题考查有机物推断，注意根据有机物的分子式及反应条件进行推断，侧重考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA
    B、常温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    C、常温下，将5.6g铁投入到足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为0.3NA
    D、12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、苯B、聚乙烯C、汽油D、煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式．
    （2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金．试写出配平的化学方程式．
    （3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增．请结合下表中的信息，回答下列问题：
    W基态原子核外有三个能级，P级能电子处在半充满状态
    X常见的金属，在周期表中的中期序数与族序数相等
    Y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    Z存在总质量数为56，中子数为30的核数
    （1）Z位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；W的第一电离能比其同周期相邻的元素
     
    （填“低”、“高”、“不确定”）；X元素的基态原子价电子排布式
     
    ．
    （2）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是
     
    （请用离子符号表示）．
    （3）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最
     
    （填高或低）；原因是
     
    ．
    （4）Z元素存在多种氧化物，X的单质与Z2O3反应是快速制取Z单质的常用方法，已知每转移1mol电子，放出aKJ热量，请写出上述反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）可以利用W的氢化物在一定条件下，使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质．请写出一个符合上述条件的反应方程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜族元素中铜是一种紫红色的金属，被称作“电气工业的主角”，铜主要从黄铜矿提炼，简单流程如下：

    （1）焙烧时发生反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，该反应的氧化剂是
     
    ，若2mol的CuFeS2参与反应，氧化剂所得电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜，则阴极材料
     
    （填名称），将含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时电解液的pH=
     
    （假设溶液体积保持不变）．
    （3）某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），写出反应的平衡常数的表达式K=
     
    ，对于该平衡，下列说法正确的是
     

    A．反应到达平衡后，化学平衡常数不在改变
    B．上述反应是前后系数和不变的反应，加水稀释相同的倍数时平衡不移动
    C．向平衡体系中增加铜的量，平衡将向左移动
    D．若增大平衡体系的压强，则平衡状态不受影响
    （4）若已知H2A的电离为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    ①碱石灰　②熔融NaCl　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3．
    A、①②④⑥B、②④⑤⑥
    C、②④⑥D、①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合气体可能是乙烯和二氧化硫的混合气，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有CH2=CH2和SO2．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中盛放的试剂依次是：品红溶液、NaOH溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液．回答下列问题：
    （1）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ．
    （2）确定含有乙烯的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu．与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体；（提示：CuH中H为-1价）
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式：
     
    ．

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