Question

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题:

 

（1）请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：        ；操作Ⅰ加入的试剂W是        。

（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol• L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol• L^-1 的稀盐酸，并进行有关实验。

①需要量取浓盐酸              mL。

②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有      、       。

   ③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视      ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度     实际浓度。（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式:               ，该反应中        是氧化剂。

（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是                 。

（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质             。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足                      （简要说明实验步骤、现象和结论）。

供选择的试剂:酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水。

（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为       。（己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38）

Answer 1

（1）2Fe³⁺ + Cu == 2Fe²⁺ + Cu²⁺；（1分）铁粉或Fe（1分）

（2）

①25 mL。（2分）

②250mL容量瓶、胶头滴管。（每空1分）

   ③锥形瓶内溶液颜色的变化，大于。（每空1分）

（3）MnO₂+4HCI(浓) =   MnCI₂+CI₂↑+2H₂O(1分)，MnO₂（1分）

（4）抑制Fe³⁺（或FeCI₃）的水解（2分）

（5）FeCI₂或Fe²⁺(1分)   

取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe³⁺（FeCI₃）;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液退色，则表明溶液U中有Fe²⁺（或FeCI₂）,说明通入的V的量不足够若KMnO₄溶液不退色，则说明通入的V的量  充足。（3分）

（6）4.0×10^-11 mol·L^-1（2分）