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10.下列说法正确的是(  )
A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量
B.C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定
C.500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)△H=Q kJ•mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)△H=-Q kJ•mol-1

分析 A、根据形成化学键要放出热量;
B、根据能量越低越稳定判断;
C、根据可逆反应的特点:反应物不能完全转化为产物来回答;
D、根据可逆反应,正逆反应的焓变数值相等,符合相反判断.

解答 解:A、因形成化学键要放出热量,故A错误;
B、因为C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol,则金刚石能量高,所以可判定石墨比金刚石稳定,故B错误;
C、根据可逆反应的特点:反应物不能完全转化为产物,0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,1mol N2和3molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3(g),放热大于38.6kJ,故C错误;
D、因可逆反应,正逆反应的焓变数值相等,符合相反,所以Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)△H=Q kJ•mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)△H=-Q kJ•mol-1,故D正确;
故选D.

点评 本题是一道涉及反应热和焓变知识的综合考查题,考查学生对基础知识的梳理和应用情况,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)?2C(g).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示:
容器
容积0.5L0.5L1.0L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是(  )
A.x=1
B.10min内乙容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol•L-1•min-1
C.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉.请回答下列问题:
(1)纯水在25℃时,pH=7,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的
c(OH-)=10-14mol•L-1
(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解方程式为C${O}_{3}^{2-}$+H2O?HC${O}_{3}^{-}$+OH-、HC${O}_{3}^{-}$+H2OH2CO3+OH-,由水电离出的c(OH-)=0.001mol•L-1
(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示,则HX的电离常数小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数.理由是稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小,故酸性较弱,电离常数较小.
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知:
化学式电离常数(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在有催化剂存在的条件下,将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后,将混合气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀(  )
A.不可能是BaSO4B.一定是BaSO3
C.一定是BaSO4D.一定是BaSO3和BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质.
(1)已知在空气中A约21%、C约78% (均为体积分数);D在标准状况下的密度为3.170g/L.分别写出A、C、D的化学式:AO2、CN2、DCl2.SO2通入D的水溶液中,可以发生氧化还原反应,其化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
(2)在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙.已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同;乙与丙可化合生成一种离子化合物.甲、乙的化学式是:甲H2O、乙NH3;丙的电子式是:
(3)乙可以发生如下所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z.单质A与化合物乙反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.Z的稀溶液与过量铁粉反应,当反应中有1.806×1024个电子转移时,被还原的Z物质的量是1mol.
(4)将单质B、C按体积比为3:1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中(容积相同),若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变,容器Ⅱ保持温度和容积不变,当反应达平衡时,容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是:该反应是气体总物质的量减小的反应,总质量不变,若保持温度和容积不变,混合气体密度不变.若保持温度和压强不变,混合气体的体积变小,密度增大.在容器Ⅰ中,当反应达平衡时,容积变为起始时的$\frac{7}{8}$,则C的转化率为25%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.你认为下列数据可信的是(  )
A.某溶液中溶质的质量分数超过100%B.某常见气体的密度为1.8g/cm3
C.用10ml量筒量取5.23ml浓硫酸D.用托盘天平称得氯化钠 5.0g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.电解饱和食盐水可制得金属钠
B.通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质
C.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化
D.ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,除用于杀菌消毒外,还广泛用于环保、漂白、除臭 等方面

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.钛(Ti)金属常被称为未来钢铁.钛元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti中,中子数不可能为(  )
A.26B.28C.22D.24

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.A是实验室中常见的有机物,它易溶于水,具有特殊香味,并能进行如下图所示的多种反应.已知C中所含碳原子数是A中的2倍.

(1)A的分子式为C2H6O,官能团羟基.
(2)写出下列反应的化学方程式.
反应①:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
反应②:CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O;
反应④:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)比较反应①与钠和水反应的现象的相同点和不同点.
相同点:都有无色气泡产生,都有热量放出;
不同点:乙醇与钠反应时,钠沉在液面下,反应也更平稳.

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