A. | 由H原子形成1molH-H键要吸收热量 | |
B. | C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定 | |
C. | 500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
D. | 已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)△H=Q kJ•mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)△H=-Q kJ•mol-1 |
分析 A、根据形成化学键要放出热量;
B、根据能量越低越稳定判断;
C、根据可逆反应的特点:反应物不能完全转化为产物来回答;
D、根据可逆反应,正逆反应的焓变数值相等,符合相反判断.
解答 解:A、因形成化学键要放出热量,故A错误;
B、因为C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol,则金刚石能量高,所以可判定石墨比金刚石稳定,故B错误;
C、根据可逆反应的特点:反应物不能完全转化为产物,0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,1mol N2和3molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3(g),放热大于38.6kJ,故C错误;
D、因可逆反应,正逆反应的焓变数值相等,符合相反,所以Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)△H=Q kJ•mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)△H=-Q kJ•mol-1,故D正确;
故选D.
点评 本题是一道涉及反应热和焓变知识的综合考查题,考查学生对基础知识的梳理和应用情况,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
A. | x=1 | |
B. | 10min内乙容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol•L-1•min-1 | |
C. | 由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应 | |
D. | T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不可能是BaSO4 | B. | 一定是BaSO3 | ||
C. | 一定是BaSO4 | D. | 一定是BaSO3和BaSO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某溶液中溶质的质量分数超过100% | B. | 某常见气体的密度为1.8g/cm3 | ||
C. | 用10ml量筒量取5.23ml浓硫酸 | D. | 用托盘天平称得氯化钠 5.0g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解饱和食盐水可制得金属钠 | |
B. | 通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质 | |
C. | 为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化 | |
D. | ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,除用于杀菌消毒外,还广泛用于环保、漂白、除臭 等方面 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 26 | B. | 28 | C. | 22 | D. | 24 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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