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    下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。


    A：Na2O2  B：Na   C：NaOH   D：Na2CO3   E：NaCl

    B→C：2Na+2H2O=2NaOH+H2
    C→D：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    D→E：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    A～H分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物，生成物未列出)．

    已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体．

    (1)写出化学式：

    A______、C______、E______．

    (2)写出反应的化学方程式：

    ②___________________

    ⑥___________________

    (3)写出离子方程式：

    ③___________________

    ⑤___________________

    (4)生成24gB需要转移________mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    A～H分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物，生成物未列出)．

    已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体．

    (1)写出化学式：

    A______、C______、E______．

    (2)写出反应的化学方程式：

    ②___________________

    ⑥___________________

    (3)写出离子方程式：

    ③___________________

    ⑤___________________

    (4)生成24gB需要转移________mol电子．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题。

    （1）该配位化合物X的化学式为????????????? 。

    （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为????????? 。（用元素符号表示）

    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________??????????????????????????? 。

    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为??????????????????????????????? 。

    （5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____???????????????????? 。碳铂中含有的作用力有?????????????????? （填字母）。

    A．共价键

    B．配位键

    C．金属键

    D．键

    E．键

    （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式??????????????????????? 。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=??????? g/cm3。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三高考模拟（四）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                       。

    ②下列叙述不正确的是            。（填字母）

    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。

    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是              。

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在                   。

    A.共价键     B.非极性键         C.配位键      D.σ键       E.π键

    写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式                       。

    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区。

    （4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

    ① 确定该合金的化学式              。

    ② 若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为          cm。

     

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    [三选一—选修3：物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。  
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 ____________。
    ②下列叙述不正确的是____________。（填字母）       
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水       
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化       
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子       
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式____________。
    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________  
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
    A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
    写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式______________。
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_________ 区。
    （4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：   
    ① 确定该合金的化学式__________ 。
    ② 若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为_______________cm。

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