Question

已知：H₂(g) ＋ F₂(g) = 2HF(g)  ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是

A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

Answer 1

A

解析试题分析：A、ΔH＝E_生-E_反?0  E_生?E_反,所以反应物：1 mol H₂与1 mol F₂的能量大于生成物：2 mol HF的能量,正确；B、2 mol液态HF的能量低于2 mol HF气体的能量，放出的热量大于270 kJ，错误；C、该反应的逆反应是吸热反应，错误；D、反应物：1 mol H₂与1 mol F₂的能量大于生成物：2 mol HF的能量, 错误。
考点：考查化学反应与能量等相关知识。