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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    A．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1NA

    B．标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3NA

    C．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e﹣数为6NA

    D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

    跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体。

    (1)A、B、C中所含官能团的名称是__________、________、________。

    (2)书写下列反应的化学方程式：

    A―→B的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    B―→C的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    B―→A的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)上述A、B、C、D四种物质还原性最强的是____________(填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述中，不符合生产实际的是(     )

        A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

        B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

        C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极

        D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合图判断，下列叙述正确的是(     )

        A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置

        B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+

        C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

        D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇的研究成为当代社会的热点．

    Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

    （1）101kP  a时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为   ．

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

    ②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

    已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

    则反应②的△H2=    kJ•mol﹣1．

    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入   极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为   ．负极发生的电极反应为    ．

    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．

    （1）该反应的平衡常数表达式K=   ；根据图2，升高温度，K值将   （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是    mol•L﹣1•min﹣1（用nB、tB表示）．

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是   （填字母）．

    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是   （填字母）．

    a．c（H2）减少                   b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    （1）加入ZnO调节pH=a的目的是______________,a的范围是             。

    （2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。

    （3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为                           。

    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是                       。

    （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

    A．ZnO   B．NaOH    C．Na2CO3      D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）

    ①酸性氧化物与碱反应　

    ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　

    ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　

    ⑤有单质参加的非氧化还原反应　

    ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．

    　 A． ①②③④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ①②③⑤ D． ③④⑤⑥

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

    　

    A．

    根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    　

    B．

    根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

    　

    C．

    根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

    　

    D．

    根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

    ⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程

    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝。写出②所涉及的离子方程式：                         ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，若使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：

                                                                          

    ⑵铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为                          。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是                     、

                                    （用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：                                      。

    ⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：                           ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式                 

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