¡¾ÌâÄ¿¡¿Ì¼¼°Æ仯ºÏÎï¹ã·º´æÔÚÓÚ×ÔÈ»½ç¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)ÒÔCO2ÓëNH3ΪԭÁϿɺϳÉÄòËØ¡£ÒÑÖª

¢Ù2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ¡÷H=£­159.47 kJ¡¤mol£­1

¢ÚNH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ¡÷H=+116.49 kJ¡¤mol£­1

¢ÛH2O(l)=H2O(g) ¡÷H=+88.0 kJ¡¤mol£­1

д³öNH3ºÍCO2ºÏ³ÉÄòËغÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ______________________________¡£

(2)º£ÑóÊǵØÇòÉÏ̼ԪËصÄ×î´óÎüÊճء£

¢ÙÈÜÓÚº£Ë®ÖеÄCO2Ö÷ÒªÒÔËÄÖÖÎÞ»ú̼ÐÎʽ´æÔÚ£¬¼´£ºCO2¡¢H2CO3¡¢___________¡¢___________¡£

¢ÚÔÚº£Ñó̼ѭ»·ÖУ¬¿Éͨ¹ýÈçͼËùʾµÄ;¾¶¹Ì̼¡£Ð´³ö¸Æ»¯×÷ÓõÄÀë×Ó·½³Ìʽ___________¡£

(3)³£Î³£Ñ¹Ï£¬¿ÕÆøÖеÄCO2ÈÜÓÚË®Öдﵽƽºâʱ£¬Æäת»¯¹ØϵÈçÏ£º

¢ÙCO2+H2OH2CO3 K=1.8¡Á10£­3

¢ÚH2CO3H++HCO3£­ Ka1=4.3¡Á10£­7£¬

¢ÛHCO3£­ H++CO32£­ Ka2=5.6¡Á10£­11

ͨ³£Çé¿öÏ£¬º£Ë®µÄpHԼΪ8£¬ÈôºöÂÔË®µÄµçÀë¼°H2CO3µÄµÚ¶þ¼¶µçÀ룬ÔòÈÜÒºÖÐc(CO2)=____________________________________________mol/L¡£(±£ÁôÁ½Î»ÓÐЧÊý×Ö)

(4)ΪÁ˲âÁ¿Ä³ºþË®ÖÐÎÞ»ú̼º¬Á¿£¬Á¿È¡100mLºþË®£¬ËữºóÓÃN2´µ³öCO2£¬ÔÙÓÃNaOHÈÜÒºÎüÊÕ¡£ÓÃ1.0mol/LÑÎËáµÎ¶¨ÎüÊÕÒº£¬Éú³ÉµÄV(CO2)ËæV(ÑÎËá)±ä»¯¹ØϵÈçͼ1Ëùʾ£¬ÔòÎüÊÕÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ__________£¬ºþË®ÖÐÎÞ»ú̼µÄŨ¶ÈΪ___________mol/L¡£

(5)ÓÃCO2ºÍÌìÈ»Æø¿ÉÒÔÖƱ¸COºÍH2£¬CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)¡£ÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐŨ¶È¾ùΪ0.1mol/LµÄCH4ÓëCO2£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·´Ó¦£¬²âµÃCH4µÄƽºâת»¯ÂÊÓëζȼ°Ñ¹Ç¿µÄ¹ØϵÈçͼ2Ëùʾ£¬Ôòѹǿp1___________p2(Ìî¡°>¡±»ò¡°<)¡£Èôp2=3MPa£¬ÔòT¡æʱ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKp=___________MPa2(ÓÃƽºâ·Öѹ´úÌæƽºâŨ¶È¼ÆË㣬·Öѹ=×Üѹ¡ÁÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊý)¡£

¡¾´ð°¸¡¿ HCO3£­ CO32- 1.3¡Á10-7 c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) 0. 2 < 4

¡¾½âÎö¡¿

(1)°±ÆøºÍ¶þÑõ»¯Ì¼Éú³ÉÄòËصķ½³ÌʽΪ£º £¬·´Ó¦µÈÓÚ¢Ù+¢Ú-¢Û£¬ÔòÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º£»

(2) ¢Ù´ÓͼÖпÉÒÔ¿´³öÀ´£¬»¹ÓÐÒ»ÖÖÐÎʽΪHCO3£­£¬¸ù¾ÝµçÀ룬¿ÉÒÔÖªµÀ»¹ÓÐÒ»ÖÖÐÎʽΪCO32-£»¢Ú´ÓͼÖУ¬¸Æ»¯×÷ÓÃÖУ¬1ÖÖ·´Ó¦ÎïHCO3£­£¬Éú³ÉÎïÓÐCaCO3ºÍCO2£¬¸ù¾ÝÔ­×ÓÊغ㣬¿ÉÒÔÖªµÀÁíÒ»ÖÖ·´Ó¦ÎïΪCa2+£¬¿ÉÒÔ¸ù¾ÝÔ­×ÓÊغãºÍµçºÉÊغãд³ö·½³Ìʽ£º£»

£¨3£©pHµÈÓÚ8£¬Çóc(CO2)£¬ÒªÕÒµ½Á½ÕߵĹØϵ£¬ºöÂÔË®µÄµçÀëºÍ̼ËáµÄµÚ¶þ¼¶µçÀë¡£¿É½«·´Ó¦¢Ù¢ÚÁªÁ¢Ïà¼Ó£¬µÃCO2+H2OH++HCO3£­£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý=K¡¤Ka1=£¬¸ù¾ÝµÚÒ»¼¶µçÀë·½³ÌʽH+ºÍHCO3-µÄŨ¶ÈÏàͬ£¬pH=8£¬c(H+)=10-8£¬£¬¿ÉÇó³öc(CO2)Ϊ1.3¡Á10-7mol/L£»

£¨4£©¸ù¾ÝͼÏñ£¬0~10mLµÄ½×¶Î£¬Ã»ÓÐÆøÌåÉú³É£¬·¢Éú·´Ó¦£º£¬Ö®ºóÓÐÆøÌåÉú³É£¬·¢Éú·´Ó¦£º£¬¿ÉÖªNa2CO3ºÍNaHCO3µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È1:1£¬×¢ÒâËäÈ»µÚ¶þ¸ö·´Ó¦ÖÐÏûºÄÁË20mLHCl£¬µ«ÓÐÒ»²¿·ÖNaHCO3À´×ÔÓÚµÚÒ»¸ö·´Ó¦¡£CO32-µÄË®½âÄÜÁ¦±ÈHCO3-µÄÄÜÁ¦Ç¿£¬ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬ÔòÅÅÐòΪ£ºc(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)£»100mLµÄºþË®£¬¸ù¾ÝͼÏñµÄµÚ¶þ²½ÏûºÄÁË20mL 1mol/LµÄHClÉú³ÉµÄCO2Ϊ0.02mol£¬ÔòºþË®ÖÐÎÞ»ú̼µÄŨ¶ÈΪ0.02mol¡Â0.1L=0. 2mol/L£»

(5)ͬһζÈÏ£¬p1µÄÌõ¼þÏ£¬CH4µÄת»¯Âʸü¸ß¡£¸ù¾Ý·½³Ìʽ£¬ÊÇÆøÌåÌå»ýÔö¼ÓµÄ·´Ó¦£¬Ôö´óѹǿ£¬ÏòÆøÌåÌå»ý¼õСµÄ·½ÏòÒƶ¯£¬CH4µÄת»¯ÂʸüС£»Ôòp1< p2¡£

CO2(g) + CH4(g)2CO(g)+2H2(g)

ÆðʼŨ¶È 0.1mol/L 0.1mol/L 0 0

ת»¯Å¨¶È 0.05mol/L 0.05mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L

ƽºâŨ¶È 0.05mol/L 0.05mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L

×ܵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ0.3mol/L¡£¡£

(1)¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂɼÆË㣬¢Ù+¢Ú-¢Û£¬ÔòÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º£»

(2) ¢Ù´ÓͼÖпÉÒÔ¿´³öÀ´£¬»¹ÓÐÐÎʽΪHCO3£­£¬¸ù¾ÝµçÀ룬¿ÉÖª»¹ÎªCO32-£»¢Ú´ÓͼÖУ¬¸ù¾ÝÔ­×ÓÊغãºÍµçºÉÊغ㣬¿Éд³ö·½³Ìʽ£º£»

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£¨4£©¸ù¾ÝͼÏñ£¬0~10mLµÄ½×¶Î£¬Ã»ÓÐÆøÌåÉú³É£¬·¢Éú·´Ó¦£º£¬Ö®ºóÓÐÆøÌåÉú³É£¬·¢Éú·´Ó¦£º£¬ÔòNa2CO3ºÍNaHCO3µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È1:1£¬×¢ÒâËäÈ»µÚ¶þ¸ö·´Ó¦ÖÐÏûºÄÁË20mLHCl£¬µ«ÓÐÒ»²¿·ÖNaHCO3À´×ÔÓÚµÚÒ»¸ö·´Ó¦¡£CO32-µÄË®½âÄÜÁ¦±ÈHCO3-µÄÄÜÁ¦Ç¿£¬ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬ÔòÅÅÐòΪ£ºc(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)£»100mLµÄºþË®£¬¸ù¾ÝͼÏñµÄµÚ¶þ²½ÏûºÄÁË20mL 1mol/LµÄHClÉú³ÉµÄCO2Ϊ0.02mol£¬ÔòºþË®ÖÐÎÞ»ú̼µÄŨ¶ÈΪ0.02mol¡Â0.1L=0. 2mol/L£»

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CO2(g) + CH4(g)2CO(g)+2H2(g)

ÆðʼŨ¶È 0.1mol/L 0.1mol/L 0 0

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ƽºâŨ¶È 0.05mol/L 0.05mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L

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Ïà¹ØÏ°Ìâ

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A. a¡¢cÁ½µã¾ù¿ÉÒÔ±íʾ³£ÎÂÏÂCaSO4ÈÜÓÚË®ËùÐγɵı¥ºÍÈÜÒº

B. aµã¶ÔÓ¦µÄKspµÈÓÚcµã¶ÔÓ¦µÄKsp

C. bµã½«ÓгÁµíÉú³É£¬Æ½ºâºóÈÜÒºÖÐc(SO42-)Ò»¶¨²»µÈÓÚ3¡Á10-3molL-1

D. ÏòdµãÈÜÒºÖмÓÈëÊÊÁ¿CaCl2¹ÌÌå¿ÉÒԱ䵽cµã

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A. äåË®ÖÐÓÐƽºâ£ºBr2+ H2O HBr+ HBrO£¬µ±¼ÓÈë AgNO3ÈÜÒººó£¬ÈÜÒºÑÕÉ«±ädz

B. ¶ÔCO + NO2 CO2+ NO£¬Æ½ºâÌåϵÔö´óѹǿ¿ÉʹÑÕÉ«±äÉî

C. ÔÚµç½âº¬ÓзÓ̪µÄÁòËáÄÆÈÜҺʱ£¬Òõ¼«¸½½üÈÜÒºµÄÑÕÉ«±äºì

D. ºÏ³É NH3·´Ó¦£¬ÎªÌá¸ß NH3µÄ²úÂÊ£¬ÀíÂÛÉÏÓ¦²ÉÈ¡Ïà¶Ô½ÏµÍζȵĴëÊ©

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A. Àë×Ӱ뾶µÄ´óС˳ÐòΪ£ºr(W2£­)£¾r(Q£­)£¾r(Y2£­)£¾r(Z3+)

B. ÔªËØWµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïµÄËáÐÔ±ÈQµÄÇ¿

C. ÔªËØXµÄÇ⻯ÎïÓëQµÄÇ⻯ÎﻯºÏµÄ²úÎïÖмȺ¬¹²¼Û¼üÓÖº¬Àë×Ó¼ü

D. X¡¢Z¡¢W¡¢QËÄÖÖÔªËصÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯Îï¾ùÄÜÓëÇ¿¼î·´Ó¦

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A. Ô­×Ӱ뾶£ºr(X)£¾r(Y)£¾r(W)£¾r(Z)

B. X¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØÐγɵĻ¯ºÏÎïÖдæÔÚÀë×Ó¼üºÍ¹²¼Û¼ü

C. ÔªËØWµÄÆø̬Ç⻯ÎïµÄÈÈÎȶ¨ÐÔ±ÈÔªËØXµÄÇ¿

D. YºÍWÐγɵĻ¯ºÏÎïµÄÈÛµã±ÈYºÍZÐγɵĻ¯ºÏÎïµÄÈÛµãµÍ

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