Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上的电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

(1)X的原子结构示意图为________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是(写出该种元素的最高价氧化物的水化物的化学式)________，理由是__________________________________________。

Answer 1

解析　根据题目中，T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N；Z元素最高正价为＋7价(短周期中)，故Z为Cl。

(1)X原子的K、L层分别为2和4个电子。

(2)YH为NH。

(3)常温下Cl₂和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl比H₂S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl₂和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl₂和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强。

(4)H₂SO₄、HNO₃、HClO₄均为强酸，而H₂CO₃为弱酸。

答案　(1)

 

(3)Cl　b

(4)H₂CO₃　H₂CO₃属于弱酸，其他三种元素的最高价氧化物的水化物均为强酸(或其他合理答案)