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    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Na2O2固体中含有的阴离子数为2NA
    B．常温常压下，3.2g CH4中含有的电子数为2NA
    C．标准状况下，11.2L乙酸乙酯中含有的分子数为0.5NA
    D．100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1NA

    分析 A、Na2O2固体由2个钠离子和过氧根构成；
    B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子微粒来分析；
    C、标况下，乙酸乙酯为液态；
    D、醋酸是弱电解质．

    解答 解：A、Na2O2固体由2个钠离子和过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即NA个，故A错误；
    B、3.2g甲烷的物质的量n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，而甲烷为10电子微粒，故0.2mol甲烷中含2mol电子即2NA个，故B正确；
    C、标况下，乙酸乙酯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的醋酸分子个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H是一种香料，可用下图的设计方案合成．

    已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

    ②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
    （1）D的结构简式为CH3CH2CHO．
    （2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
    （3）E+G→H的化学反应方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
    （4）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：．（用结构简式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用越来越广泛．

    （1）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    （2）甲醇是一种重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因是反应Ⅰ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%．
    ②对于反应Ⅰ，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．在“图甲”中，曲线b（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：“吸热”、“放热”）反应．在图乙中从反应开始到建立平衡，用H2浓度变化表示的反应速率0.15mol/L•min．
    ③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将lmol CO2 和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产量的是bd．
    a．升高温度                          b．增加CO2的量
    c．充入He，使体系总压强增大         d．按原比例再充入CO2和H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是14.6g．
    （3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？需重新配制溶液．
    （4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ①定容时，俯视刻度线：偏高．
    ②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的N2和C2H4体积一定相等
    B．凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类
    C．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
    D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）常温下，将0.02mol•L-1的NaOH溶液与c mol•L-1的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$；
    （2）常温下，将10mL 0.50mol•L-1的一元弱酸溶液HA与10mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合后再稀释到100mL，测得溶液的pH=3.00，则弱酸HA在常温时的电离平衡常数Ka=0.172．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些孔洞，但CO2会被残留．该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织成的“笼子”，整体上看呈现出多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该材料是一种新型金属有机材料
    B．该材料能捕集CO2，是因为CO2与该材料发生了化学反应
    C．该材料捕集11.2L CO2后，增重22g
    D．可利用该材料将空气中的CO2完全捕集，从而控制温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
    （1）25℃时的电离平衡曲线应为A，水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小（填“A”或“B”），请说明理由；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a+b=14．
    （3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很强
    B．水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的
    C．粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应
    D．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅

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