考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,元素周期律的作用,晶胞的计算
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式，利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键，从而计算1mol C
60分子中σ键的数目；
（2））ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区；金属铜采用面心立方最密堆积，Cu晶胞中Cu原子的配位数为12；晶胞内Cu原子数目为8×
+6×
=4，令铜原子的比较为rcm，则晶胞的棱长为
×4rcm=2
rcm，所以
(2r)3ρ=4
，据此计算铜原子半径；
（3）根据均摊法计算黑色球、白色球数目，确定其代表的离子，再结合晶胞结构进行判断；
（4）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS；
（5）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比；
D．根据价层电子对互斥理论确定分子构型，根据相似相溶原理分析；
E．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比．
解答：
解：（1）每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp
2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为
，所以1mol C
60分子中σ键的数目=
N
A=90N
A，
故答案为：sp
2；90N
A；
（2）Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以其外围电子排布式为3d
104s
1，属于ds区，金属铜采用面心立方最密堆积，配位数=3×8×
=12；晶胞内Cu原子数目为8×
+6×
=4，令铜原子的比较为rcm，则晶胞的棱长为
×4rcm=2
rcm，所以
(2r)3ρ=4
，r=
×cm=
××10
-2m，
故答案为：ds；12；
××10
-2m；
（3）晶胞中黑色球数目为12×
=3，白色球数目为8×
=1，故黑色球为Cu
+，白色球为N
3-，由晶胞结构可知，棱上的Cu
+与N
3-相连，以N
3-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的Cu
+有2个，故同一个N
3-相连的Cu
+有6个，
故答案为：6；
（4）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出，
故答案为：二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；
（5）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：P＞S＞Si，故A错误；
B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：C＜N＜O＜F，故B正确；
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，MCO
3中M
2+半径越大，所以MCO
3热分解温度越低，故C正确；
D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误；
E．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，故D错误；
故答案为：BC．
点评：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、晶格能、元素周期律等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，同时考查学生空间想象能力，会利用均摊法是解答关键，题目难度中等．
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