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    常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是(　　)

    A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7

    B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)

    C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小

    D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大

     

    C

    【解析】A项中如酸和碱的元数相同，则正确；在NaHCO3溶液中，HCO3—电离程度很小，B项错误；AgCl饱和溶液中Ksp只受温度影响，且Ksp＝c(Cl－)·c(Ag＋)，c(Cl－)增大，则c(Ag＋)减小，C项正确；由于酸性CH3COOH>H2CO3，pH相等的CH3COONa与Na2CO3溶液稀释相同倍数，前者pH变化大，后者pH变化小，D项错误

     

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    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为(　　)

    A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：填空题

    用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

    （1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：

    阳极：________________________________________________________________________；

    阴极：________________________________________________________________________。

    （2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    根据图所示装置，下列说法不正确的是（　　）

     

    选项开关状态溶液A电极B说明

    A打开K1，闭合K2NaCl石墨正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B打开K1，闭合K2NaClZn铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法

    C打开K2，闭合K1CuSO4Cu铁表面镀铜

    D打开K2，闭合K1CuSO4粗铜电解法精炼铜

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

    B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

    C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生

    D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：填空题

    工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

    已知：

    ①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；

    ②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。

    ③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

    物质

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.7

    4.7

    Cr(OH)3

    4.7

    a

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

     

    回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：

    (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是_____________________________________________

    (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是____________________________________________________________；

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。

    (3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含____________________溶质的溶液。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

     

    A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

    B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

    C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1

    D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

    B．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

    D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH－=CaCO3↓＋H2O

     

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