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    在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2??2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（  ）
    A．等于1.6 molB．等于1.2 mol
    C．大于1.6 molD．小于1.2 mol
    D

    试题分析：首先该反应为可逆反应，且该反应为为总体积减小的反应（SO3为固体），随着反应进行，反应速率逐渐减慢。若按平均反应速率计算，则反应速率为（2mol-0.4mol ）/2L×4min="0.2mol" /（L?min） 放反应进行2min时候，消耗SO2的物质的量0.2mol /（L?min）×2L×2min=0.8mol,剩余SO2的量应为1.2mol。但该反应是一个反应速率逐渐减慢的反应，故反应前半程，反应速率应大于平均反应速率，故消耗SO2应大于0.8mol，剩余SO2的物质的量应小于1.2mol。故选择D   
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是（  ）
    A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小
    B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d
    C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点
    D．图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，则此反应可表示为
    A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
    A．(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
    C．2(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
     
    （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是              ，
    原因为                                             ；反应速率最小的时间段是           ，
    原因为                                                                               。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为   。
    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为(      )
    A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1
    C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
     
    ①实验1中以v(CO2)表示的平均反应速率为        （第二位小数）。
    ②该反应为      （填“吸热”或“放热”）反应。
    ③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。
    （2）已知在常温常压下：

    写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式                         。
    （3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为              。

    （4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10¯4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。测得n(O2)随时间的变化如下表
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(O2)/mol
    		0.7
    		0.4
    		0.3
    		x
    		x
    		x
     
    反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积)；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为               ；
    （2）O2的平衡浓度c(O2)=              ；
    （3）4s时，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
    （4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是____________(用百分数表示)。
    （5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。

    (1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
    (2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
    (3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

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