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15.下列实验操作正确的是(  )
A.配制NaOH溶液是,把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量
B.配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

分析 A.氢氧化钠为腐蚀品,应放在小烧杯中称量;
B.量筒为精密仪器不能用来稀释浓硫酸;
C.萃取剂的选择与密度无关;
D.根据稀盐酸和铁反应进行解答.

解答 解:A.氢氧化钠为腐蚀品,应放在小烧杯中称量,不能直接放在滤纸上称量,故A错误;
B.量筒为精密仪器不能用来稀释浓硫酸,稀释浓硫酸用放在烧杯中进行,故B错误;
C.萃取剂的密度不一定比水大,只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大,且萃取剂与水的密度有差别即可,故C错误;
D.焰色反应最主要的就是无其它离子干扰,每次做完焰色反应实验后,铂丝会留有实验的物质,为除去实验物质用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了实验的基本操作,熟悉天平的使用方法、浓硫酸稀释的方法、萃取的原理、焰色反应的实验注意事项是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.已知25℃、101kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.
(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1.

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需:温度计、环形玻璃搅拌棒.
②该装置中有一处错误是:未用硬纸板(或塑料板)盖住烧杯,如果用该错误装置测定,结果会偏低(填“偏
高”“偏低”“无影响”)
③如果,该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液,他用试剂的用量的理
由是:保证硫酸完全反应.在该实验中需要测定某种数据,
完成一次实验,需要测定该数据的次数为3次.
(3)学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢,设计如图2装置:
①该生两次实验测定时间均设定为10min,那么他还要测定的另一个数据是:测定相同条件下氢气的体积.
②如果将图1装置中的气体收集装置为图2,实验完毕待冷却后,该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应先采取的操作是:向下移动滴定管,直到两边液面相平.③该实验结果中,你估计与酸反应较快的是锌粉.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述不正确的是(  )
A.虽然石墨有较好的导电性,但它不属于电解质
B.CaCO3、BaSO4都难溶于水,但它们都是电解质
C.酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以酒精属于非电解质
D.实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电,所以HCl、KNO3均是非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8 kJ•mol-1.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5,则平衡常数K=1.8.
(2)用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫,负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图1.下列说法正确
的是CD
A.负载MoO3的量越大,平衡常数越大
B.当反应时间小于0.5h,脱硫率为0
C.1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
D.0.5~1.2h时,负载MoO3的量越大,脱硫速率越大
(3)如图2是一种用NH3脱除烟气中NO的原理.

实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.该脱硝原理中,NO最终转化为H2O和N2(填化学式)当消耗1mol NH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为11.2 L.
(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径.在不同条件下,NO的分解产物不同.在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示,写出NO分解的化学方程式3NO$\frac{\underline{\;高压\;}}{\;}$N2O+NO2
(5)NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2.已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2;恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).
(6)如图4,我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐.电极a 的电极反应式为为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:
(1)大小烧杯间不能填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜).其原因是金属易导热.
(2)大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失.
(3)不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是偏低(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
(4)如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量增加(“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值不变(“增加”、“减少”或“不变”).

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20.化学是一门以实验为基础的自然科学,如图为某试剂瓶上的标签,试回答下列问题.
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度为9.2mol•L-1
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中随所取体积的多少而变化的是AC.
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述较浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.150mol•L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取8.2mL上述较浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏小”,填B表示“偏大”,填C表示“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面A.
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水A.
c.配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥C.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水c(OH-)之比小于10(填“大于”、“等于”或“小于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数大于NA
B.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为44.8 L
C.通常状况下,22.4L O3中所含的氧原子数为3NA
D.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

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5.已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如图转化关系:
A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体.则A转化为 B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)若A焰色反应为黄色,D 常温下是气体,则 B可能是Na2O或Na2CO3(任写一种).
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是防止亚铁离子被空气中氧气氧化.

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