Question

A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为______周期______族．
（2）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A₂W₂的电子式______；其第一步电离的电离方程式______．工业上常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式______．
（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：______．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．

Answer 1

A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，则：
（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族．
故答案为：三，ⅢA．
（2）A₂W₂为H₂O₂，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为



，H₂O₂是二元弱酸，以第一步电离为主，则电离方程式为H₂O₂



HO₂^-+H⁺，硫酸处理BaO₂来制备H₂O₂，则还有BaSO₄生成，反应的化学方程式为BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
故答案为：



；H₂O₂



HO₂^-+H⁺；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，则甲为C₂H₆，5克的乙烷气体的物质的量为

5g

30g/mol

=

1

6

mol，1mol乙烷完全燃烧放出的热量为6akJ，在25℃，101kPa下，甲的燃烧热的热化学方程式为：C₂H₆ （g）+

7

2

2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-6a kJ?mol^-1．
故答案为：C₂H₆ （g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-6a kJ?mol^-1．
完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，
（4）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．