【题目】过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。
氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
(1)此配离子中含有的作用力有__________ (填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键 G.σ键 H.π键
(2)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有__________。
【答案】CDEGH sp2、sp3
【解析】
(1)在该配离子中含有C-O、C-H等极性键，含有C-C非极性键，O原子与Fe3+之间的配位键，单键为σ键，碳碳双键中含有π键；
(2)碳碳双键和碳氧双键中的碳原子形成3个σ键，而-CH3、-CH2-中的碳原子形成4个σ键，饱和C原子是采用sp3杂化，含有双键的C原子是采用sp2杂化。
(1)在该配离子中含有C-O、C-H等极性键，含有C-C非极性键，O原子与Fe3+之间的配位键，共价单键为σ键，共价双键含有一个σ键，一个π键，因此此配离子中含有的作用力有极性键、非极性键、配位键、σ键、π键，故合理选项序号为CDEGH；
(2)该离子中含有的碳碳双键和碳氧双键中的碳原子形成3个σ键，C原子采取sp2杂化，而-CH3、-CH2-中的碳原子形成4个σ键，C原子采取sp3杂化，所以此配合物中碳原子的杂化轨道类型有sp2杂化、sp3杂化。
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【题目】某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.a电极上的电极反应式为N2H4＋2O2-＋4e-=N2↑＋2H2O
B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极b
C.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4L
D.b极附近的pH值变大
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【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______
（2）D元素位于周期表中_____________________族，AB2的结构式为______________
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。
（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_____________________________________。
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【题目】某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是( )
A. 溶液中c(A2＋)增大
B. B极的电极反应：B－2e－=B2＋
C. Y电极上有Cl2产生，发生还原反应
D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A.W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高
B.阴离子的还原性：W2->Q-
C.离子半径：Y2－>Z3＋
D.元素的非金属性：Y>W
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【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是
A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L
C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol
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【题目】下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能
B.
铜锌硫酸原电池工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极
C.将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6NA
D.手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能
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【题目】
是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：
(1)已知：
，
，
。设计最简单的方法鉴别和
两种固体： __________________________________。
(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备
已知：
；酸性条件下，
和
均能与
迅速反应生成
和
。
①装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________；
这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是__________________________。
②装置B中反应的化学方程式为________________________________。
③干燥剂X的名称为__________，其作用是____________________。
④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称___________。
(3)测定产品的纯度。
取
制取的样品溶于水配成
溶液，取
溶液于锥形瓶中，用
酸性
溶液进行滴定，实验所得数据如下表：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗 | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______（填字母序号）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点
D．滴定终点时俯视读数
②酸性溶液滴定溶液的离子方程式为__________________。
③该样品中的质量分数为__________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号__。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。
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