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【题目】下表是元素周期表中短周期的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)dh4gh4稳定,其原因是______

(2)fa所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高,其原因是_____________

(3)f的氢化物属于___晶体,ad形成的化合物da4的立体构型是___,它的晶体属于_____晶体。

(4) cij可组成离子化合物cxij6,其晶胞结构如下图所示,阳离子c(表示)位于正方体棱的中点和正方体内部;阴离子ij6x-(表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________

【答案】d 碳的原子半径比硅的原子半径小,C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能大 水分子之间存在氢键 分子 正四面体 分子 Na3AlF6

【解析】

由元素周期各元素相对位置可知,abcdefghij分别是HHeNaCNOSiClAlF

(1)元素单质的熔点最高,则该单质属于原子晶体,硅单质、碳的单质都可以形成原子晶体,但是C-C键键长比Si-Si键键长短,C-C键更强,故碳的单质熔点可能最高。dh4gh4分别为CCl4SiCl4,碳的原子半径比硅的原子半径小,C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能大;

(2) fa所形成的物质为H2O,水分子之间存在氢键,沸点在第VIA族的同类型化合物中比较高;

(3) f的氢化物是H2O,属于分子晶体。da4CH4sp3杂化,立体构型是正四面体,CH4由分子构成,属于分子晶体;

(4) 阳离子Na个数:12+8+1=12,阴离子AlF6x-个数:8+6=4,阴阳离子个数比=4:12=1:3,化合物中电荷代数和为0,所以x=3。则其化学式为Na3AlF6

练习册系列答案
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【题目】表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(

A.含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4L

B.标准状况下,11.2L含有的分子数为0.5

C.在常温常压下,11.2 L 含有的分子数为0.5

D.常温下,0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NA

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【题目】化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体,研究发现等电子体间结构和性质相似(等电子原理).化合物B3N3H6被称为无机苯,它与苯是等电子体,则下列说法中不正确的是(  )

A. 无机苯是仅由极性键组成的分子

B. 无机苯能发生取代反应

C. 无机苯的二氯代物有3种同分异构体

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【题目】下列说法正确的是(

A. 25℃时,加水稀释0.1mol/LNH4Cl,溶液中增大

B. 反应2NOO2=2NO2常温下可自发进行,该反应为吸热反应

C. NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时,使用酚酞作指示剂

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【题目】下列与物质的量相关的计算正确的是

A.a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

B.28 g CO22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32

D.现有COCO2O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为321

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【题目】常见元素ABM组成的四种物质发生反应:甲+=+丁,其中甲由AM组成,乙由BM组成,丙中只含有M

1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___;常温下丁溶液显___性(填),原因是____(用离子方程式表示);

2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丁与水反应生成戊,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2M均显+1价),原子序数B大于A。回答下列问题:

写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____

已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下:一水合氨,戊:。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐,则浓度为的该盐溶液pH___7(填“>”“<”“=”);调整二者反应的比值可使溶液呈中性,此时溶液中____(同上)。

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【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外,还含有少量稀贵金属,主要物质为

1为同主族元素,其中在元素周期表中的位置____

其中铜、硒、碲的主要回收流程如图:

2)经过硫酸化焙烧,铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。

①写出硫酸化焙烧的化学方程式____

②“水浸固体过程中补充少量氯化钠固体,可减少固体中的银(硫酸银)进入浸出液中,结合化学用语,从平衡移动原理角度解释其原因___

③滤液2经过_________、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

3)所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____(填序号)。

a455 b462 c475 d515

4)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速,被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下,随着浓度的增加,促进了的沉积。写出的沉积的电极反应式为____

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【题目】苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药,如图是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)

已知:

①氯化亚砜可与醇发生反应,醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

+X2+HXX表示卤素原子)

回答下列问题:

1F中所含的官能团名称是_______

2的反应类型是______

3)写出FC在浓硫酸条件下反应的化学方程式______

4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式_______

①属于苯的二取代物; ②苯环上的一氯代物有2种; ③与溶液发生显色反应。

5)结合上述推断及所学知识,参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案,以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线,并注明反应条件____

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【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z

A

电解质

化合物

B

酸式盐

化合物

C

溶液

分散系

物质

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

A.AB.BC.CD.D

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