【题目】下表是元素周期表中短周期的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母);dh4比gh4稳定,其原因是______。
(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高,其原因是_____________。
(3)f的氢化物属于___晶体,a与d形成的化合物da4的立体构型是___,它的晶体属于_____晶体。
(4) c、i、j可组成离子化合物cxij6,其晶胞结构如下图所示,阳离子c+(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部;阴离子ij6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。
【答案】d 碳的原子半径比硅的原子半径小,C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能大 水分子之间存在氢键 分子 正四面体 分子 Na3AlF6
【解析】
由元素周期各元素相对位置可知,a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl、Al、F。
(1)元素单质的熔点最高,则该单质属于原子晶体,硅单质、碳的单质都可以形成原子晶体,但是C-C键键长比Si-Si键键长短,C-C键更强,故碳的单质熔点可能最高。dh4和gh4分别为CCl4和SiCl4,碳的原子半径比硅的原子半径小,C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能大;
(2) f和a所形成的物质为H2O,水分子之间存在氢键,沸点在第VIA族的同类型化合物中比较高;
(3) f的氢化物是H2O,属于分子晶体。da4是CH4,sp3杂化,立体构型是正四面体,CH4由分子构成,属于分子晶体;
(4) 阳离子Na+个数:12+8+1=12,阴离子AlF6x-个数:8+6=4,阴阳离子个数比=4:12=1:3,化合物中电荷代数和为0,所以x=3。则其化学式为Na3AlF6。
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【题目】用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4L
B.标准状况下,11.2L含有的分子数为0.5
C.在常温常压下,11.2 L 含有的分子数为0.5
D.常温下,0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
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【题目】化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体,研究发现等电子体间结构和性质相似(等电子原理).化合物B3N3H6被称为无机苯,它与苯是等电子体,则下列说法中不正确的是( )
A. 无机苯是仅由极性键组成的分子
B. 无机苯能发生取代反应
C. 无机苯的二氯代物有3种同分异构体
D. 无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 25℃时,加水稀释0.1mol/LNH4Cl,溶液中增大
B. 反应2NO+O2=2NO2常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时,使用酚酞作指示剂
D. 铜的化学性质比铁稳定,在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
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【题目】下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A.a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32
D.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
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【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___;常温下丁溶液显___性(填“酸”或“碱”或“中”),原因是____(用离子方程式表示);
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丁与水反应生成戊,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2(M均显+1价),原子序数B大于A。回答下列问题:
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____;
②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下:一水合氨,戊:,。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐,则浓度为的该盐溶液pH___7(填“>”“<”或“=”);调整二者反应的比值可使溶液呈中性,此时溶液中____(同上)。
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【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外,还含有少量稀贵金属,主要物质为、和。
(1)、、为同主族元素,其中在元素周期表中的位置____。
其中铜、硒、碲的主要回收流程如图:
(2)经过硫酸化焙烧,铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。
①写出硫酸化焙烧的化学方程式____。
②“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体,可减少固体中的银(硫酸银)进入浸出液中,结合化学用语,从平衡移动原理角度解释其原因___。
③滤液2经过____、_____、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
(3)所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____(填序号)。
a.455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃
(4)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速,被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下,随着浓度的增加,促进了的沉积。写出的沉积的电极反应式为____。
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【题目】苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药,如图是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)
已知:
①氯化亚砜可与醇发生反应,醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②+X2+HX(X表示卤素原子)
③
回答下列问题:
(1)F中所含的官能团名称是_______。
(2)的反应类型是______。
(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式______。
(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式_______。
①属于苯的二取代物; ②苯环上的一氯代物有2种; ③与溶液发生显色反应。
(5)结合上述推断及所学知识,参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案,以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线,并注明反应条件____。
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【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X | Y | Z | |
A | 酸 | 电解质 | 化合物 |
B | 酸式盐 | 盐 | 化合物 |
C | 溶液 | 分散系 | 物质 |
D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
A.AB.BC.CD.D
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