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    19．氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得   到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．

    分析 甲池是甲烷燃料电池，燃料失电子在负极发生氧化反应，乙池为电解池，依据电路中电子守恒结合电极反应计算．

    解答 解：通入甲烷的一端为原电池的负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，得到的废液中提炼金属铜，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，当阴极增重3.2g是铜物质的量为0.05mol，电子转移为0.1mol，停止通电，阳极电极反应氯离子失电子生成氯气，电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，此时阳极产生气体的体积为0.05mol，标准状况下体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
    故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；1.12L．

    点评 本题考查了原电池电极反应和电解原理的应用和计算，题目难度中等，注意燃料电池工作原理规律是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN键为942、O=O键为500、O-H键为463，则断裂1mol N-H键所需的能量是（　　）
    A．658B．516C．391D．194

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列结论错误的是③④⑧⑨（多选）
    ①粒子半径：S2-＞S　                ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-　   ④还原性：HF＞HCl＞H2S
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3
    ⑨mXa+与nYb-核外电子排布相同，得m+a=n-b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
    （1）．基态Y原子的价电子排布图是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是氯（元素名称）
    （2）XY2-离子的立体构型是V形；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是O（元素符号）．
    （3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
    （4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，
    该晶体的化学式：CuO；晶胞参数如图所
    示，则该晶胞密度是2.1g?cm-3（列式并计
    算结果，保留小数点儿后一位）．
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，
    其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶
    点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分
    子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，
    能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4   b．CH4  c．NH4+  d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（　　）
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．

    回答下列问题：
    （1）此原电池的正极是石墨a（填“a”或“b”），发生还原反应．
    （2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
    （3）两烧杯中的电极反应式分别为：甲MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，乙5Fe2+-5e-═5Fe3+．
    （4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol•L-1，则反应中转移的电子为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：

    已知：某些氢氧化物沉淀的pH如表所示：
    氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Mg（OH）29.310.8
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Al（OH）33.74.7
    根据题意回答第（1）～（6）题：
    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
    （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70.0%．（保留两位有效数字）
    （6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．
    倾倒液体    		B．
    检查装置的气密性
    C．
    移走加热的蒸发皿    		D．
    加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F．经分析知A含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体．
    （1）写出化学式：ANa2O2  BNaH   DO2 EH2  FH2O
    （2）写出的A+F→离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  B+F→的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
    （3）A中阴阳粒子个数比为：1：2．

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