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    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B是同周期元素中未成对电子最多的；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子中有两个未成对电子且D的核电核数是A与B的核电核数之和的2倍；F有“生物金属”之称，F4+和氩原子的核外电子排布相同；E与F同周期，价电子数为2．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）基态原子F的电子排布式为
     
    ．
    （2）B与C形成的BC3的空间构型为
     
    ，B原子的杂化方式为
     
    ，该分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，分子中共价键类型属于
     
    （σ键、π键）
    （3）元素B、D 的气态氢化物在水中溶解度大的是
     
    （用该氢化物的分子式表示），原因是
     
    ．
    这两种氢化物化合形成化合物的晶体中所含化学键类型有
     

    a．极性共价键     b．非极性共价键     c．离子键     d．配位键
    （4）E与D形成化合物G，其晶胞结构如图所示，黑色球为E，白色球为D，则G的化学式为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则外围电子排布为ns1，故A为氢元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，则核外电子排布1s22s22p1或1s22s22p5，C处于第二周期，B原子序数小于C，则B也处于第二周期，B是同周期元素中未成对电子最多的，则B核外电子排布为1s22s22p3，故B为氮元素，C为F氟元素；D原子中有两个未成对电子且D的核电核数是A与B的核电核数之和的2倍，则D的核电荷数=2×（1+7）=16，故D为硫元素；F有“生物金属”之称，则F为Ti元素；E与F同周期，价电子数为2，则处于ⅡA族，则E为Ca元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则外围电子排布为ns1，故A为氢元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，则核外电子排布1s22s22p1或1s22s22p5，C处于第二周期，B原子序数小于C，则B也处于第二周期，B是同周期元素中未成对电子最多的，则B核外电子排布为1s22s22p3，故B为氮元素，C为F氟元素；D原子中有两个未成对电子且D的核电核数是A与B的核电核数之和的2倍，则D的核电荷数=2×（1+7）=16，故D为硫元素；F有“生物金属”之称，则F为Ti元素；E与F同周期，价电子数为2，则处于ⅡA族，则E为Ca元素，
    （1）F为Ti元素，原子核外有22个电子，其基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；
    （2）B与C形成的BC3为NF3，N原子成3个N-F键、含有1对孤对电子，为三角锥型，N原子采取sp3杂化，该分子不是对称结构，属于极性分子，分子中共价键类型属于σ键，
    故答案为：三角锥型；sp3；极性；σ键；
    （3）元素N、S的气态氢化物中，NH3与H2O分子间能形成氢键，NH3的溶解度更大，这两种氢化物化合形成化合物为氯化铵或硫氢化铵，属于离子晶体，含有离子键、铵根离子中含有极性共价键、配位键，
    故答案为：NH3；NH3与H2O分子间能形成氢键；acd；
    （4）由晶胞结构可知F原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，Ca原子数目为8，故原子数目之比为4：8=1：2，故该化合物G的化学式为，故化学式为CaF2，
    故答案为：CaF2．
    点评：本题以元素推断为载体，考查核外电子排布、化学键、分子结构与性质、晶胞计算等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意氢键对物质性质的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    B、pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b
    D、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（　　）
    A、KSP（PbS）＜Ksp（CuS）
    B、原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
    C、CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++s2-=CuS↓
    D、在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修3一物质结构与性质]过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题．
    （1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为CO2和水，达到无害化．有关甲醛、苯、CO2及水说法正确的是
     

    A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
    B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、CO2是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

    （2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe（C5H5）2]，结构如图1所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于乙醇等有机溶剂中．基态Fe2+离子的电子排布式为
     
    ，二茂铁[Fe（C5H5）2]属于
     
    晶体，1mol环戊二烯中含有的σ键数是
     
    ．
    （3）铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，为何铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，
    其主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1  I1  I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （4）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．Z是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．W能形成红色（或砖红色）的W2O和黑色的WO两种氧化物．请回答下列问题：
    （1）基态W原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X、Y可以形成一种共价化合物甲，甲中各原子均满足8电子的稳定结构，则甲的空间构型是
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）甲不易与W2+离子形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）X、Z可以形成一种新型耐高温陶瓷材料，其晶体类型是
     
    ，化学式为
     
    ．
    （5）M与Y形成的化合物的晶胞如图所示，其中M离子的配位数是
     
    该晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    cm3（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏加德罗常数为NA）．
    （6）原子序数小于36的元素Q与T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q2+的末成对电子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一物质结构与性质]
    Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能 As＞Ga
    C．电负性 As＞GaD．原子半径 As＞Ga
    （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
     
    ；
    （3）AsH3空间形状为
     
    ；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ；
    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
    （4）请解释金属铜能导电的原因
     
    ，Cu2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag （NH3）2]++2 H2O
    B、用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    C、硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
    D、澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块，投入到91.51g水中，充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L，求：
    （1）被氧化的钠的质量．
     

    （2）所得溶液中溶质的质量分数．
     

    （3）若将反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后溶质的物质的量浓度是多大？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、15g甲基（-CH3）所含有的电子数是7NA
    B、常温常压下，16g甲烷所含有的原子数目为5NA
    C、标准状况下，2.24L戊烷充分燃烧后生成的CO2的体积为11.2 L
    D、常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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