若ABn的中心原子A上没有孤对电子.运用价层电子对互斥模型.下列说法正确的是( ) A.若n=2.则分子的立体结构为V形B.若n=3.则分子的立体结构为三角锥形C.若n=4.则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

若AB_n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（　　）

A、若n=2，则分子的立体结构为V形

B、若n=3，则分子的立体结构为三角锥形

C、若n=4，则分子的立体结构为正四面体形

D、以上说法都不正确

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：AB_n的中心原子A上没有孤对电子，若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形．

解答： 解：根据价层电子对互斥理论知，若AB_n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，
若n=2，则分子的立体构型为直线形，
若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，
若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，
故选C．

点评：本题考查了分子构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

扬子石化是江苏石化的龙头企业，其产品醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体．
生产醋酸乙烯酯反应原理如下：
2CH₂=CH₂+O₂

催化剂

2CH₃CHO…①
2CH₃CHO+O₂

催化剂

2CH₃COOH…②
2CH₂=CH₂+2CH₃COOH+O₂2CH₃COOCH=CH₂+2H₂O…③
由于副反应的，发生反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，
反应③中乙酸和乙烯的利用率均为75%
（1）为使醋酸乙烯酯获得最大产量，投入反应①和反应③的乙烯的质量比为

（2）以2.8×10⁴kg乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？（写出计算过程）

（3）若①～③步副反应中反应物物质的量之比均与各步主反应相同．假设空气中O₂的体积分数为

，若以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯，则通入的空气与乙烯的体积比至少为多少？（写出计算过程）

．

科目：高中化学 来源： 题型：

某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：
回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式

，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为

mol
（3）利用四氯化钛制备TiO₂．xH₂O时，需加入大量的水并加热的目的是

（4）钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是

（5）利用CO和H₂制备甲醇
①已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．写出CO和H₂制备甲醇的热化学方程式

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H₂

L．

科目：高中化学 来源： 题型：

下述实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去	验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	在未知溶液中加入稀盐酸和氯化钡溶液有沉淀生成	说明该未知溶液含有SO₄^2-
C	用玻璃棒蘸取氯水点在pH是指中央	检验氯水呈酸性
D	将C与浓硫酸反应后的气体直接通入石灰水	证明反应有CO₂生成