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    【题目】某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①Na2O2、MgO都属于碱性氧化物； ②在常温下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆属于混合物；④由非金属元素组成的化合物可能属于盐。上述说法中正确的是( )

    A.①②B.①④C.②③D.③④

    【答案】D

    【解析】

    ①Na2O2与盐酸反应有氧气放出，Na2O2属于过氧化物，①错误；

    ②在常温下，NaHCO3溶液pH值大于7、NaHSO4溶液的pH值小于7，②错误；

    ③司母戊鼎是铜锡的合金、氯水是氯气的水溶液，都属于混合物，③正确；

    ④由非金属元素组成的化合物可能属于盐，如氯化铵，④正确；

    故答案选D。

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    A.苯B.氯水C.CCl4D.KI溶液

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    A. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D. KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    回答下列问题：

    （1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。

    （2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，完成该反应的离子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．

    （3）滤渣A的主要成分为_________。

    （4）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。

    （5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

    (1)写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。

    (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

    (3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

    (4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

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    【题目】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：

    （1）Q在元素周期表中的位置为___，YX3的电子式为____（用元素符号表示）。

    （2）X、Y、Z原子的半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

    （3）X2Q与Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应会生成Q单质，试写出该反应的化学方程式___。

    （4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是____（填字母序号）。

    a．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

    b．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q

    c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强

    （5）气体YX3在水中的溶解性特别大的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度(g/mL)

    二者的溶解性

    甲

    -54.6

    57.7

    1.49

    甲乙互溶

    乙

    -84.3

    88.5

    1.53

    据此，将甲和乙相互分离的比较好的方法是( )

    A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )

    M

    N

    X

    Y

    Z

    A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键

    B. 元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多

    C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强

    D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

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    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）

    A．氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

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    A. AB. BC. CD. D

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