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    在一定条件下，可逆反应xA+yB?zC达到平衡．若：
    ①升高温度，可使C的质量分数增大，则正反应是
     
    反应（放热或吸热）．
    ②A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则x+y
     
    z（大于或等于或小于）．
    ③满足上述①、②题中的条件，能使A、B转化率都增大的措施有
     
    、
     
    （填两项措施即可）．
    ④A、C都是气体，B为液体，且x+y=z，如图中曲线a代表一定条件下的反应过程，如果使a曲线变为b曲线，可以采用的措施是
     
    ．
    考点：化学平衡建立的过程,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：①升温平衡向吸热反应方向进行，C质量分数增大，说明平衡正向进行；
    ②依据压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行分析判断；
    ③反应是气体体积增大的吸热反应，能使A、B转化率都增大的措施是平衡正向进行；
    ④图象分析，最后达到的平衡是相同的平衡，但b达到平衡所需时间少，反应速率大；
    解答： 解：①升高温度，可使C的质量分数增大，正向进行，说明正反应是吸热反应；
    故答案为：吸热；
    ②A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积增大的反应，x+y＜z；
    故答案为：故小于；
    ③满足上述①、②题中的条件，反应是气体体积增大的吸热反应，能使A、B转化率都增大，平衡正向进行，采取的措施有升温，减小压强，减小生成物等；
    故答案为：升温、减压、减少Z等；
    ④A、C都是气体，B为液体，且x+y=z，如图中曲线a代表一定条件下的反应过程，如果使a曲线变为b曲线，最后达到的平衡是相同的平衡，但b达到平衡所需时间少，反应速率大证明是加入了催化剂；
    故答案为：使用催化剂．
    点评：本题考查了化学平衡和反应速率的影响因素分析，注意平衡移动原理和反应特征的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯
    B、用图2所示装置可制取大量的CO2气体
    C、用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水
    D、用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成和体积之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动．下列能利用家中备用的碘酒、食醋、纯碱、食盐、淀粉等物质进行“家庭小实验”的是：
     
    ．
    ①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④鉴别食盐和纯碱
    （2）请设计实验证明氯、溴和碘单质的氧化性强弱，填写下表：
    实验步骤 实验方法 实验现象 结论
    ①证明氯和溴单质的氧化性强弱
     
     
     
    ②证明溴和碘单质的氧化性强弱
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”．D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀．
      
    （1）H的化学式为
     
    ．
    （2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应②的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．
    （1）正极为
     
    （填“a”或“b”）阳极为
     
    ．（填“c”或“d”）
    （2）阳极电极反应式为
     
    检验该阳极产物的方法是
     
    ．
    （3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是
     
    摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗
     
    L氢气（标准状况下）才能满足需要．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
    第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
    第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性．
    在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    根据以上实验现象回答下列问题：
    （1）该待测液中一定含有
     
    离子，一定没有
     
    离子，可能有
     
    离子．
    （2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是
     
    ．
    （3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为
     
    ，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，1L 0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为
     
    ，溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ，水电离出的H+的物质的量浓度为
     
    ，向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（　　）
    A、m＞nB、m=n
    C、m＜nD、不能确定

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