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    下列水溶液显酸性的是（　　）
    A、硫酸钠溶液B、蔗糖溶液
    C、氯化铝溶液D、碳酸钠溶液
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：水溶液呈酸性，则溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，溶液中的溶质为酸或强酸弱碱盐，据此分析解答．
    解答： 解：A．硫酸钠为强酸强碱溶液，其溶液呈中性，故A错误；
    B．蔗糖为非电解质，在水溶液里不电离，其溶液呈中性，故B错误；
    C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使溶液呈酸性，故C正确；
    D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题以溶液酸碱性判断为载体考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    医学上进行消化系统的X射线透视，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    （1）钡餐透视为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）某化学探究小组为了探究BaSO4的溶解性，分别将足量硫酸钡粉末加入：a.5mL水中；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中Ba2+的物质的量浓度由大到小的排列顺序为
     
    ．
    （3）已知，298K时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液b中SO42-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）当杠杆为绝缘体时，A端比B端
     
    （填高、低、不变．下同）；当杠杆为导体时，A端比B端
     
    ．
    （2）依据氧化还原反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计的原电池如图2所示，其中Y为可溶性硫酸盐．请回答下列问题：
    ①电解质溶液Y是
     
    ；（填化学式）
    ②X电极发生的电极反应为
     
    ；
    ③装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是
     
    ．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动          
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （3）把（2）中盐桥改为铁棒插入A、B池中，其它不变，电流计的指针
     
    （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称
     
    填（“原电池”或“电解池”），A中溶液浓度
     
    （填增大、不变、变小），铜棒的电极名称为
     
    （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
    （4）把（2）中盐桥改为铜棒，其它不变，电流计的指针
     
    （填“会”、“不会”）发生偏转，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7．则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
    C、c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（H+）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行．这标志着中国人的太空时代有前进了一大步．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol
    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
    B、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol
    C、N2H4（g）+NO2（g）═3/2 N2（g）+2 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
    D、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL．则最终状态时混合气体的密度是（　　）
    A、1.3g?L-1
    B、1.5g?L-1
    C、1.7g?L-1
    D、1.9g?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B、醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O
    D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、K+、ClO-、Cl-
    B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
    C、NH4+、K+、CO32-、Br-
    D、H+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号字母）
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）       b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变           d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
    （2）对于反应③，若要提高CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    （填写序号字母）
    a．加入一定量的H2O（g）                    b．降低反应温度
    c．加入催化剂                             d．缩小容器体积
    （3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol?L-1，c（H2）=2.4mol?L-1，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内H2的平均反应速率为；
     
    在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为c（CO）=4.0mol?L-1，c（H2）=amol?L-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol?L-1，则a=
     
    ．
    （4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ；已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数K
     
    1.0 （填＞或＜或=）
    （5）9.2g二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出291.0kJ热量，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
     
    ，二甲醚的燃烧热为
     
    ．

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