[题目]某化学实验小组欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液.实验室有如下两种试剂:①FeSO4·7H2O.②5mol/LFeSO4溶液.现分两小组分别进行实验.第一小组选择试剂①.第二小组选择试剂②.(1)第一小组称量试剂①的质量为 g.(2)第二小组经计算需要 mL5mol/LFeSO4溶液,在量取试剂②后.进行了下列操作:a.等稀释的溶液的温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某化学实验小组欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂①，第二小组选择试剂②。

（1）第一小组称量试剂①的质量为__________g。

（2）第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取试剂②后，进行了下列操作：

a.等稀释的溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. ________使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

c.在盛FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的具体操作步骤：________

（3）在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？

A 用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。

B 稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。

C 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。

D 定容时，仰视观察凹液面。

E 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

F 配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。

偏高：______________ 偏低：____________ 无影响：_____________

【答案】7.0 5 向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加水 cadb 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 AB CDE F

【解析】

（1）实验室配制245mL0.1mol/LFeSO4溶液需用250 mL容量瓶，根据n=cV，m=nM计算溶质的质量。

（2）用5mol/LFeSO4溶液配置245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，需要使用250ml容量瓶，属于溶液的稀释，遵循稀释前后溶质的物质的量不变的原则，根据浓V浓=c稀V稀，计算浓溶液的体积，操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；定容操作时，向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度比水大，防止稀释过程中液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（3）根据c=，分析操作中对溶质的物质的量和溶液体积的误差分析进行解答。

（1）实验室配制245mL0.1mol/LFeSO4溶液需用250 mL容量瓶，n(FeSO4)=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，需要称取FeSO4·7H2O的质量为0.025mol×278g/mol=6.95g，天平称取物质的质量精确到0.1g，故称取试剂①的质量为7.0g，

故答案为：7.0；

（2）用5mol/LFeSO4溶液配置245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，需要使用250ml容量瓶，属于溶液的稀释，遵循稀释前后溶质的物质的量不变的原则，根据浓V浓=c稀V稀，则5mol/L×V浓=0.1mol/L×250ml，则V浓=5ml；操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；定容操作时，向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度比水大，防止稀释过程中液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，

故答案为：5；向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加水；cadb；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

（3）A 用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面，导致量取的浓溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制的溶液物质的量浓度偏高；

B 稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中，待溶液冷却后，容量瓶内液面下降，导致溶液体积减小，所配制的溶液物质的量浓度偏高；

C 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致少量溶质没有转移至容量瓶，导致配制溶液物质的量浓度偏低；

D 定容时，仰视观察凹液面，导致容量瓶内溶液体积偏大，所配制溶液物质的量浓度偏低；

E 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致容量瓶内溶液体积偏大，所配制溶液物质的量浓度偏低；

F 配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水，对配制溶液浓度无影响

偏高：AB，偏低：CDE，无影响：F，

答案为：AB；CDE；F。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(　　)

A. 适当升高温度B. 加入NaCl固体C. 通入NH3D. 加入少量盐酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应原理是_______________________

(2)若有87gMnO2参加反应,则被氧化的氯化氢的物质的量为____________；而实际收集的氯气量准是比理论值小，试写出其可能的一种原因____________

(3)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？____________ (合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)

(4)将图甲装置合理改装后制取并收集一瓶氯气，将灼热的铁丝插到充满氯气的集气瓶中，看到铁丝在氯气中继续燃烧，在集气瓶内充满棕色的烟，烟的成分为反应方程式为____________

(5)另收集一瓶氯气并在集气瓶中加入水，观察到液体为浅黄绿色，有此现象的原因是____________；将溶液分成三份，分别加入一-定量的下列溶液，写出反应的方程式:

Na2CO3溶液____________

AgNO3溶液____________

KI溶液____________

(6)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出____________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 LCH4 ②1mol HCl分子　③27.2 g H2S　④ 2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是(　 )

A.密度：②＞③＞①＞④B.质量：②＞③＞④＞①

C.H原子个数：①＞③＞④＞②D.体积：②＞③＞④＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：

①将0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 ℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。

②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。

试回答下列问题：
(1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。

(2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)滴定过程中眼睛应注视__________________ ，滴定终点现象是 ___________________

(4)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。

a 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

b 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

c 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

d 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

(5)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为____。(保留3位有效数字，不考虑步骤②中的损耗)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小；b极质量增加	b极有气体产生；c极无变化	d极溶解；c极有气体产生	电流从a极流向d极