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    如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　　）
    A、浓H2SO4
    B、饱和NaCl溶液
    C、浓NaOH溶液
    D、饱和Na2CO3
    考点：探究氯水、氯气的漂白作用
    专题：卤族元素
    分析：干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气．
    解答： 解：A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶是，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；
    B．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；
    C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，故C错误；
    D．D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列6种溶液的pH值：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
     
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
    F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
     
    （填编号），其pH值为
     
    （填数值）；pH最大的是
     
    （填编号）．
    ①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体，请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
     
    ．
    （4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①已知t℃时AgCI的Ksp=2×10-10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
    B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
    C、在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀
    D、在t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2 Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=2.5×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中加入0.01mol BaCl2，此时溶液中SO42-的浓度是多少？[已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于中和热测定的说法错误的是（　　）
    A、实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等
    B、盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变
    C、NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
    D、测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10.41克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完后，剩余Fe2+还需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此时KMnO4转化为Mn2+，则KNO3的还原产物为（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）合成二甲醚的三步反应如下：
    反应①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
    反应②2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
    反应③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
    （1）反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H=
     
    ．（用△H1、△H2、和△H3表示）．
    （2）写出由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．
    （4）已知某温度下反应②平衡常数K=400．此温度下向恒容密闭容器中充入CH3OH，10min后反应②达到平衡，c平衡（CH3OH）=0.04mol?L-1，计算CH3OH转化率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．计算10min内CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属钠应保存在水里以隔绝空气
    B、常温下铁能与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
    C、可以用铁制品或铝制品容器盛冷的浓H2SO4
    D、铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在

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