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    18．下列属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化         ②苛性钠溶于水        ③将胆矾加热变为白色粉末
    ④生石灰跟水反应生成熟石灰      ⑤氯酸钾分解制氧气       ⑥干冰升华．
    A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：①液态水汽化需要吸收热量，属于物理变化；
    ②苛性钠溶于水 过程中放热，溶解是物理变化；
    ③将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜晶体失去结晶水属于吸热反应；
    ④生石灰跟水反应生成熟石灰是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化合反应属于放热反应；
    ⑤氯酸钾分解制氧气是加热才能持续进行的吸热反应；
    ⑥干冰升华需要吸收能量属于物理变化；
    故选C．

    点评 本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）
    选项ABCD
    目的实验室制O2配置稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性
    装置或操作
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行如下实验：
    ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
    ②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到的气体体积为0.896L（标准状况下）；
    ③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀总质量为6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
    请回答下列问题：
    （1）该溶液中肯定存在的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+．
    （2）溶液中可能存在的离子是Cl-，为确定该离子是否存在，可采取的实验操作是加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在
    （3）其中肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为C（CO32-）=0.2mol/L、C（SO42-）=0.1mol/L；C（NH4+）=0.4mol/L、C（K+）≥0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面是生产生活中的常见 有机物的分子式、结构（简）式或名称：①②③④⑤CH3CH2OH，⑥C6H12O6，⑦CH3COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨
    B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧
    C．属于高分子材料的是⑧⑨
    D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是 ⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将Cl、Br、I、O、S、C六种化学元素的符号加上“H”，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的分子式共有（　　）
    A．8种B．10种C．12种D．多于12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法错误的是（　　）
    A．QX2、RX2都有杀菌消毒的作用，二者常用于自来水消毒
    B．简单离子的半径：X＞Y＞Z
    C．Y、Z、R对应的最高氧化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：
    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2、W2的性质．

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同相同（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3．
    ②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量AC（填字母）可以看到白色沉淀生成．
    A．氨水  B．稀盐酸  C．稀硝酸 D．氯化钙
    （4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）
      X
     Y 
    Z  
    A．X元素的最外层电子数为2B．Y的气态氢化物的化学式为HY
    C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO2D．X、Y、Z的单质中X单质最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．工业上用58吨丁烷氧化法制醋酸．反应的化学方程式可表示为：2C4H10+5O2$\stackrel{一定条件}{→}$4CH3COOH+2H2O
    （1）需要标准状况下的空气2.8×105m3（空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8）
    （2）若生成的醋酸全部溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为86.96%（保留两位有效数字）．

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