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8.有转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去).A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F,以下推断错误的是(  )
A.当X是盐酸时,则F是稀硝酸24
B.当X是氢氧化钠时,则F是稀硝酸y
C.当X是氢氧化钠时,B跟Cl2反应可能有白烟现象e
D.当X是氢氧化钠时,B能使酸性高锰酸钾溶液褪色N

分析 当X是盐酸时,A是金属或金属氧化物,B是盐,盐和氯气反应不可能生成氮气或氨气;当X是氢氧化钠时,铵盐能和氢氧化钠反应生成氨气,氨气和氯气反应生成氮气,氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸.

解答 解:A.当X是盐酸时,A是金属或金属氧化物,金属或金属氧化物和酸反应生成盐B,如果盐B能和氯气反应生成C,则C也是盐,且是高价盐,C和氧气不反应,所以不能最后生成硝酸,故A错误;
B.当X是氢氧化钠时,A是铵盐,铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B,氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵,氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,则F是硝酸,符合条件,故B正确;
C.当X是氢氧化钠时,A是铵盐,铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B,氨气和氯气反应生成氮气和固体氯化铵,所以有白烟生成,故C正确;
D.当X是氢氧化钠时,A是硫化氢,硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠,硫化钠和氯气反应生成氯化钠和硫,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫,三氧化硫和水反应生成硫酸,硫化氢有还原性,酸性高锰酸钾溶液有强氧化性,所以硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了物质推断,明确物质性质及物质间的反应是解本题关键,难度较大,注意基础知识的积累和运用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.NH3是一种重要的化工原料,也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一.
(1)N2和H2以物质的量之比为1:3在不同温度和压强下发生反应:N2+3H2═2NH3,测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1.
①为提高原料气的转化率,工业上采取的合理措施有cd(填字母).
a.采用常温条件
b.使用适当的催化剂
c.将原料气加压
d.将氨液化并不断移出
②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时,该反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2.(填“>”“<”或“=”)
(2)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去,涉及的相关反应如下:
反应①:NH3+HClO═NH2Cl+H2O
反应②:NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
反应③:2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl较稳定,NHCl2不稳定易转化为氮气.在其他条件一定的情况下,改变$\frac{n(NaClO)}{n(N{H}_{3})}$(即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中+1价氯元素的含量) 的影响如图2所示.
①反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n(NaClO)}{n(N{H}_{3})}$值约为1.5.
②a点之前氨氮去除率较低的原因为NaClO用量较少,水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①,生成较稳定的NH2Cl.
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3,其工作原理如图3.
①电解过程(虚线内)发生反应的离子方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3,则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1:4.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温下,46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子
B.1mol Na中约含NA个电子
C.4gNaOH中含有NA个OH-
D.标况下,22.4LHF中含有NA个HF分子

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图,回答下列问题:
(1)为了控制生成乙炔的速率,分液漏斗中盛放的液体是饱和食盐水.
(2)滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔,写出此反应的化学方程式:CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
(3)电石中含有硫化钙杂质,使得乙炔不纯,为了不对乙炔性质造成干扰,应该除杂,一般选用CuSO4溶液或NaOH溶液洗气.
喝茶,对很多人来说是人生的一大快乐,茶叶中含有少量的咖啡因.咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用,咖啡因是弱碱性化合物,易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等,微溶于水、石油醚.含有结晶水的咖啡因是无色针状结晶,味苦,在100℃时失去结晶水并开始升华,120℃时升华相当显著,178℃时升华很快.结构式为,实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因:

(4)步骤1泡浸茶叶所用的溶剂最好为B.
A.水      B.酒精     C.石油醚
(5)步骤2,步骤3,步骤4所进行的操作或方法分别是:加热,结晶(或蒸发),升华.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物,可以在催化剂的作用下转化为无毒物.其反应式可表示为:
2NO2+4CO═N2+4CO2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目:
②该反应中氧化剂是NO2,还原剂是CO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.被誉为“太空金属”的钛(Ti),在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在.由于金红石熔点高,为金属Ti的直接制备带来了困难.在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法.金红石转化成TiCl4的反应方程式如下:
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
(1)指出该反应的氧化剂Cl2,氧化产物CO;
(2)用双线桥法标出电子转移;
(3)当有6mol电子转移,则有3mol还原剂被氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C.1mol H2SO4中含有1mol H2
D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列变化需要加入还原剂才能实现的(  )
A.MnO4→Mn2-B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3-D.KClO3→O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下:
①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3
③一定条件下反应:4KClO3=3KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4
(1)电解时,产生质量为2.13g NaClO3,同时得到H2的体积为1.344L(标准状况).
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低温时,KClO3溶解度小,从溶液中结晶析出.
(3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:
准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为:3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.00mL.滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀.
①已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,
则此时c(Cl-)=1.8×10-6mol/L.
②计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程.)n(AgNO3)=0.2000mol•L-1×0.021L=0.0042mol,
n(KCl)=n(AgNO3)=0.0042mol
n(KClO4)+n(KCl)=0.0042mol,
n(KClO4)×138.5g•mol-1+n(KCl)×74.5g•mol-1=0.56890g,
n(KClO4)=0.0040mol,
m(KClO4)=0.004mol×138.5g•mol-1=0.554g,250ml溶液中m(KClO4)=5.54g
KClO4样品的纯度=$\frac{5.54g}{5.689g}$×100%=97.3%.

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