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    13．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法错误的是（　　）
    A．是烃类化合物B．常温下呈固态
    C．具有类似金刚石的硬度D．易被氧化

    分析 A．烃是指只含有C、H两种元素的化合物；
    B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大；
    C．根据两者的构成进行分析；
    D．烃类的燃烧属于氧化反应．

    解答 解：A．该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；
    B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；
    C．金刚石是原子构成的网状结构，属于原子晶体，而该物质是分子构成的，属于分子晶体不具有类似金刚石的硬度，故C错误；
    D．该物质只由C和H两种元素构成属于烃，可以燃烧生成二氧化碳和水，燃烧属于氧化反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的组成、结构与性质等，比较基础，难度不大，旨在考查学生对知识的简单利用，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大．请回答：
    （1）B元素的原子结构示意图是．
    （2）化合物A2D的电子式是，结构式为H-O-H．
    （3）B、D两元素形成化合物属共价（“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）来制取铝，其常见的过程如图1：
    （1）残渣A的化学式是SiO2，固体C的化学式是Al（OH）3．
    （2）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）若要获得纯净固体C，需进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点：向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作2～3次．
    （4）步骤Ⅲ需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，配制该溶液还缺少的仪器是500mL容量瓶、烧杯．在灼烧操作中用到图2仪器中的一种，其名称是坩埚．
    （5）写出步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
    操作现象
    向盛有4g　Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体
    取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    （1）Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应．
    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入
    0.003mol•L-1　KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mL　KMnO4溶液．
    ①请配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．
    （3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
    Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色．
    Ⅳ．向0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化．
    ①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能．
    ②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA
    B．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA
    D．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列化学反应方程式：
    （1）将SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    （2）碳和浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （3）氨气的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    （1）常温下用1mol•L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；该溶液pH＜7的原因是因有HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-电离程度强于水解程度（结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （2）请按照浓度由大到小的顺序排列：0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
    pH=8←$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na2S2O3溶液$→_{同时加过量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B
    实验①可说明B（填字母）
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L
    B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质
    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
    写出实验②发生反应的离子方程式S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
    （4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．
    称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．试回答：
    ①此滴定实验是否需要指示剂否（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于酸性 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏小（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为96.9%．（Na2S2O3•5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将纯锌片和纯铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极有O2逸出B．负极附近的SO42-浓度逐渐增大
    C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片表面发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（　　）
    A．甲烷是共价化合物B．甲烷分子具有正四面体结构
    C．甲烷分子具有极性键D．甲烷分子中H-C-H的键角为90℃

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