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【题目】食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分为NaClO)、洁厕灵(主要成分为盐酸)等是灾后经常使用的物质,下列有关说法或化学用语正确的是

A. 食盐中阴离子的结构示意图:

B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质

C. 84消毒液显碱性的原因:ClO+H2OHClO+OH

D. 84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应

【答案】C

【解析】

A、氯离子最外层为8个电子;

B、蔗糖是非电解质;

C、次氯酸钠在溶液中水解,溶液呈碱性;

D、洁厕灵里是盐酸,84消毒液是次氯酸钠。

A项、氯离子最外层为8个电子,食盐中阴离子的结构示意图为,故A错误;

B项、蔗糖是非电解质,醋酸是弱电解质,故B错误;

C项、次氯酸是弱酸,次氯酸钠在溶液中水解,溶液呈碱性,水解的离子方程式为ClO+H2OHClO+OH,故C正确;

D项、洁厕灵里是盐酸,84消毒液是次氯酸钠,二者混合发生氧化还原反应生成氯气,故D错误。

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气在光照下分解时,即开始光化学烟雾的循环,它的形成过程可用下列化学方程式表示:NO2===NOO,2NOO2===2NO2O2O===O3。下列有关叙述不正确的是(  )

A.此过程中,NO2是催化剂

B.在此过程中,NO是中间产物

C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2

D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.100 0 mol·L1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:

(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________

(2)滴定至终点的颜色变化为____________

(3)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为__________

(4)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

实验

序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L1 HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

(5)下列哪些操作会使测定结果偏高________(填字母)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是(  )

A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-

C. Mg(NO32=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=________。平衡时H2的转化率为________

(2)平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有________

A.加了催化剂 B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

请完成下列问题:

①试比较K1K2的大小,K1________K2(填“<”、“>”或“=”);

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B.v(N2)=3v(H2)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

③400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时,则该反应的v(N2)________v(N2)(填“<”、“>”或“=”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是________

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从能量的角度看,断开化学键需要___________,形成化学键需要__________。当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应为_______反应;当反应物的总能量小于生成物的总能量时,该反应为 _______反应。

下列反应中,属于放热反应的是_______,属于吸热反应的是_______

a、煅烧石灰石主要成分是制生石灰;b、燃烧木炭取暖;c、碳与水蒸气的反应;d、酸与碱的中和反应;e、炸药爆炸;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空填元素符号或化学式

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

写出下列元素的元素符号:①__________________

在这些元素中,最活泼的金属元素是______,最活泼的非金属元素是______,最不活泼的元素是______

在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______,呈两性的氢氧化物是______

在③与④的单质中,化学性质较活泼的是______,判断依据是______;在⑧与的单质中,化学性质较为活泼的是______,判断依据是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是(  )

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Fe2+、Ce3+、Sn2+

C. Fe2+、Sn2+、Ce3+ D. Ce3+、Fe2+、Sn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且溶液质量减小,没有气体生成,此溶液是(  )

A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4

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