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    【题目】下列推论正确的是

    A. NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构

    B. CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体

    C. SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

    D. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

    【答案】A

    【解析】A、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，选项A正确；B、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，选项B错误；C. SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，选项C错误；D、晶体中有阴离子，必有阳离子；但金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是

    A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性

    B. 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应

    C. 若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料

    D. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硝酸性质的说法正确的是

    A. 是一种无色无味的液体 B. 常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化

    C. 敞口放置一段时间后质量增加 D. 见光易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

    B．用滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

    回答下列各问题：

    （1）正确操作步骤的顺序是____________________→D→______（均用字母填写）。

    （2）读取盛装cmol/L标准硫酸溶液装入酸式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    （3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。

    （4）D步骤中尖嘴部有气泡，滴定后气泡消失，则所测纯度_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 。

    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_________，终点时颜色变化是_____________。

    （6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （7）该烧碱样品纯度的计算式为_________________（用V1 、V2 、W和c表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。

    (1)乙烯制取乙醇的化学方程式：__________________________。

    (2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：________________________。

    (3)浓硫酸的作用：_______________________________。

    (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________。

    (5)装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

    (6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________________。

    (7)做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　)

    A. 加入适量纯CH3COOH

    B. 加入少量NaCl固体

    C. 加入少量NaOH固体

    D. 加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

    B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

    D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于有机物的是

    A. 乙酸 B. 氰化钠(NaCN) C. 乙酸乙酯 D. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

    （1）NaOH溶液的作用是______。

    （2）实验中，需控制氯气产生的速度，以便使FeCl2溶液转化完全。控制生成氯气速度的操作是______。

    （3）开始反应后，在洗气瓶和烧杯所盛放的物质中，被氧化的是______（填化学式）。

    （4）烧瓶中发生反应的化学方程式是______。

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