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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氢原子数目为12NA

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.5NA

C. 标准状况下,0.2NA个SO3分子所占有的体积约为4.48L

D. 当有1molCl2参与反应时,电子转移数目为2NA

【答案】A

【解析】A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有1mol乙醇和3mol水,则氢原子数目为12NA,故A正确;B.醋酸是弱酸不能完全电离,故B错误;C.标准状况下,SO3是固体,不可能根据气体摩尔体积计算其体积,故C错误;D.Cl2参与不同的反应,电子转移数目不确定,故D错误;答案为A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS+OH。下列说法正确的是(

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入H2S,HS浓度增大

C.升高温度,c(HS)/c(S2—)减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应主要用于煤矿井下急救某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去).

请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母)

(2)请根据完整的实验装置,完成下列实验步骤: 装入药品,打开分液漏斗活塞;持续通入气体一段时间后,点燃酒精灯进行反应;反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;拆除装置,取出产物.

3数据记录如下:

空陶瓷管的质量

陶瓷管与钾的总质量

陶瓷管与产物的总质量

14.80g

15.19g

15.47g

根据数据计算可得实验式KOx,则x=

(4)超氧化钾可吸收二氧化碳,并生成氧气,因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式: 与过氧化钠相比,其优点是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将钠、镁、铝各0.2mol分别放入100 mL 5 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是

A. 245 B. 632 C. 31l D. 111

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )

A. v(NH3)= 2v(CO2)

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中氨气的体积分数不变

D.密闭容器中混合气体的密度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知①中国古代四人发明之一的黑火药,它是由硫磺、木炭粉和硝石组成②油条中铝含量超标十分普遍,是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是(

A. KNO3 NH4HCO3 B. KNO3 Na2CO3

C. HNO3 (NH4)2CO3 D. NH4NO3 Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼氢化钠NaBH4在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下。已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸沸点:13℃

1硼氢化钠NaBH4的电子式为 ;其中B元素的化合价为

2在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是:________________。

3请配平第①步反应的化学方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3

4第②步操作需要的玻璃仪器有: ;第③步分离NaBH4并回收溶剂,采用的方法是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘微溶于水,易溶于四氯化碳和酒精且碘易升华。现要将碘水中的碘分离出来,下列说法合理的是(  )

A.碘易升华,可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来

B.碘易溶于四氯化碳和酒精,所以可选用两种试剂中的任意一种进行萃取

C.四氯化碳比水重,酒精比水轻,所以用四氯化碳进行萃取比用酒精好

D.四氯化碳不溶于水,酒精溶于水,所以用四氯化碳萃取,不能用酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,2L密闭容器中充0.40 mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:

时间/s

20

40

60

80

100

c(NO2 )/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

请回答:

(1)20 s内,v(NO2)=____________mol·L-1·s-1

(2)升高温度时,气体颜色加深,则正反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

(4)相同温度下,若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2,则达到平衡后,c(NO2)=_____________。

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