【题目】在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )
A.υ(A)=0.5molL﹣1S﹣1
B.υ(B)=0.3 molL﹣1S﹣1
C.υ(C)=0.8molL﹣1S﹣1
D.υ(D)=1 molL﹣1S﹣1
【答案】B
【解析】都转化为D物质表示的速率进行比较,对于2A+B3C+4D,
A、υ(A)=0.5 mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=2υ(A)=1mol/(Ls),
B、υ(B)=0.3mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=4υ(B)=1.2mol/(Ls),
C、υ(C)=0.8mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)= υ(C)= ×0.8mol/(Ls)=1.1mol/(Ls),
D、υ(D)=1 mol/(Ls),
故速率B>C>A=D,
所以答案是:B.
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应速率的定量表示方法的相关知识,掌握反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.
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【题目】下列说法正确的是
A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素
B.某物质的焰色不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素
C.焰色试验不能用于物质的鉴别
D.做焰色试验的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝
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【题目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。
完成下列填空:
(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于_____________晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是______________(填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是__________。
(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是__________。
a.比较两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为_________________(简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式:____________________________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA
B. 标准状况下,11.2 L水含有的电子总数为9 NA
C. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA
D. 1 mol C5H12(戊烷)中含有共价健16 NA
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【题目】如表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )
配料 | 精盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 35±15mgkg﹣1 |
储存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mgkg﹣1
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【题目】关于晶体的下列说法正确的是( )
A.化学键都具有饱和性和方向性
B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子
C.氢键具有方向性和饱和性,也属于一种化学键
D.金属键由于无法描述其键长、键角,故不属于化学键
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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径:W>Y>Z>M>X
B. 热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
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【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是 ( )
A. BF4-为正四面体形
B. CO2为直线形
C. HCN为折线形(V形)
D. SO32-为三角锥形
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【题目】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀。
A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
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