对于N22NH3(g) K1 2NH3(g)N2 K2 试分别写出平衡常数表达式.并判断其关系 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K1

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K2

试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系_____________________________。

答案　K1＝

K2＝

K1＝

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(　　)

甲乙丙＋甲

A．C和O2 B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)

A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1

C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，某反应达平衡时平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化学 来源： 题型：

在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b