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    6．某一反应物的浓度是2.0mol/L经4s后变为1.68mol/L，则这4s内平均反应速率为（　　）
    A．0.2mol/（L•S）B．0.1mol/（L•S）C．0.04mol/（L•S）D．0.08mol/（L•S）

    分析 反应物的浓度是2mol•L-1，经过8min后，它的浓度变成1.68mol•L-1，△c=2mol/L-1.68mol/L=0.32mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

    解答 解：反应物的浓度是2mol•L-1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L-1，△c=2mol/L-1.68mol/L=0.32mol/L，△t=4min，
    由v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.32mol/L}{4s}$=0.08 mol•L-1 s-1，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算表达式即可解答，注意反应物浓度的减少量，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
    A．Th元素的质量数是232B．230Th和232Th的化学性质相同
    C．232Th转化成233U是化学变化D．Th元素的相对原子质量是231

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）HX+CH3-CH═CH（X为卤素原子）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）下列实验结论能够证明凯库勒式与苯的真实结构不相符的是B、C、D．
    A．在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应
    B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．苯的邻二溴代物没有同分异构体
    D．经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同
    （2）A的结构简式可能为．
    （3）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应．
    （4）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．
    （5）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面． 
    （2）金刚烷的分子式为C10H16．
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应②的反应试剂和反应条件是NaOH/醇溶液、加热，反应③的反应类型是加成反应，反应④的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr．
    （4）已知烯烃能发生如下反应：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO．请写出下列反应产物的结构简式：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．
    （5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（）．若考虑苯环上的烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．关于第三周期元素性质的说法正确的是（　　）
    A．镁单质能和冷水发生剧烈的反应B．碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性SiH4＜HClD．金属性Na＜Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．资料显示：
    a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
    ①B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中．
    （4）在装置C中生成Na2S2O3．
    ①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应．
    ③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
    （5）完成对所得产品的检测的实验：
    推测操作和现象结论
    杂质中的正盐成分可能有：
    Na2S

    Na2CO3

    Na2SO3

    Na2SO4    		①取Wg产品配成稀溶液；
    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．
    ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．    		产品杂质中：
    一定含有Na2SO3，
    可能含有Na2S、Na2CO3，
    一定不含有Na2SO4．
    操作④发生的反应是：
    2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
    产品纯度：$\frac{9}{w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用中和滴定法测量某烧碱的纯度，试根据实验步骤填写下列空白：
    （1）配制待测溶液，将4.21g含有少量不与盐酸反应的杂质的NaOH固体配成250.00mL待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶．
    （2）把0.4mol•L-1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调整液面保持在0刻度或0刻度以下，记下读数；用碱式滴定管向锥形瓶中加入20.00mL待测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂．
    （3）实验数据
    试验编号待测液的体积（mL）滴入0.4000mol•L-1盐酸的体积（mL）
    滴定前（mL）滴定后（mL）
    120.002.1022.00
    220.000.9021.00
    根据上表中的数据，可求得NaOH固体的纯度为95%．
    （4）误差分析，若滴定前仰视酸式滴定管读数，终点读法正确，其测得结果偏低（偏高、偏低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）．
    （1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通人NaOH溶液．
    （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶．
    （3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（ HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
    步骤②往5mL　1mol•LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1　FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．短时间内发现溶液颜色变成浅绿色．
    向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是K3[Fe（CN）6]．
    （6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
    B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
    C．标准状况下，22.4 L氯仿中含有的氯原子数目为3 NA
    D．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 NA

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