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    【题目】2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是

    A. 新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除

    B. 常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA

    C. 117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA

    D. 60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据新定义，NA就是具体的6.02214076×1023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；

    B. 标准状况下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数约为NA，而常温常压下，温度高于0，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA，故B正确；

    C.未说明重氢化物D293Ts的具体质量，无法计算中子数，故C错误；

    D.60.0gC3H8O的物质的量为1mol， C3H8O存在多种同分异构体，若是醚类物质，则含有的C-C键为NA，若是醇类物质，则含有的C-C键为2NA，故D正确。

    答案选C。

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    【题目】下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是

    A.氯化铜B.硫化钾C.硫酸钾D.硝酸铵

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    【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是

    A. ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性

    B. 晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料

    C. 原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

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    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

    A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1

    B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

    C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个

    D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。

    (2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。

    (3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

    (4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池”等，已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 该电池安全性高，且对环境友好

    B. 正极反应式为I3－+2e－=3I－，电极a附近显红色

    C. 电子的移动方向为“Zn→电极a→电极b→石墨毡”

    D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。

    回答下列问题

    I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

    （1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。

    （2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

    （3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

    Ⅱ.合成富马酸亚铁

    （4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。

    （5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

    ①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

    ②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。

    （6）过滤、干燥得到产品。

    过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。

    Ⅲ.产品纯度测定

    （7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

    B. 离子化合物中可能含有离子键

    C. 离子化合物中一定只含有离子键

    D. 离子化合物中可能不含有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

    (1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为 ；

    (2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0

    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号，注意大小写)

    a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

    b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

    c．容器中气体密度不再改变

    d．容器中气体压强不再改变

    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式 ；

    (4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：

    请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

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