练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

    已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

    A．气体X中含有SO2
    B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
    C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
    D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低

    B

    解析试题分析：A、含有硫的矿物燃烧，肯定是二氧化硫气体，正确；B、为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至蓝色沉淀刚好溶解完全，过滤即可，错误；C、因为提示中有这样的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)，因此在加热时，氨就会逸出，正确；D、在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低，正确。
    考点：物质制备流程的考查。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列元素的单质在工业上用电解法生产的是

    A．氮B．氯C．溴D．碘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用       。
    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
    (3)试剂②可以选用       ，其反应的离子方程式为              。
    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式                                      。
    (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为     mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为    L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法  ②热还原法  ③电解法。（填序号）
    （1）冶炼铝用到的方法是        ；
    （2）冶炼铁的常用方法是        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从海水制备金属镁的流程如图所示：

    （1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。
    （2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。
    （3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    精细化学品具有品种多、批量少、产值高的特点。
    (1)表面活性剂在工农业生产和日常生活中广泛应用，其优点是______________，能显著降低水与空气或其他物质的________，提高工业生产________，提高产品的________，故表面活性剂被称为_________________。
    (2)在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果的原因是什么？
    (3)精细化学品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉适用于洗衣机，加酶洗衣粉不能用于洗涤____________，医药和农药都有严格的________、__________等。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

    请回答下列问题：
    （1）用氨水调节pH至8——9的目的是               。
    （2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）
    （3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
    （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：                            ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因                                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图：

    （1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式                。
    （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是                       。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、      、       、接收管、锥形瓶等。
    （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为                                     。
    温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是                  。 为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为       （填序号）。

    A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰盐水
    （4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因                        ，用离子方程式表示pH＞8时GeO2溶解率增大可能发生的反应                             。

    pH
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    溶解率/%
    		47.60
    		32.53
    		11.19
    		5.27
    		1.96
    		8.85
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列叙述正确的是(　　)。

    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
    C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
    D．氮化铝属于复合材料

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案