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    11．下列反应中，能用H++OH-═H2O 表示其反应的本质的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀硝酸与烧碱溶液反应
    C．醋酸与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化铁反应

    分析 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用H++OH-═H2O表示，以此来解答．

    解答 解：A．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故A不选；
    B．稀硝酸与烧碱溶液反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-═H2O，故B选；
    C．醋酸为弱酸，应保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示醋酸与氢氧化钾反应，故C不选；
    D．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示盐酸与氢氧化铁沉淀的反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．常见的纽扣电池为Ag-Zn电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充Zn-Hg合金作负极的活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液．写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
    B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
    C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
    ①v（A）=0.6mol•L-1•min-1；②v（B）=0.45mol•L-1•min-1；
    ③v（C）=0.015mol•L-1•min-1；④v（D）=0.45mol•L-1•min-1．
    则此反应在不同条件下进行得最快的是（　　）
    A．③B．①C．④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．电能转化为化学能B．铜片上产生大量的气泡
    C．原电池中锌是正极，发生氧化反应D．溶液的pH值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．学习一门科学知识，是想利用科学知识解释生活当中的现象以及创造更加美好的生活，某同学学习了蛋白质变性的性质之后，就试着设计方法来对食物进行消毒，其中合理的是（　　）
    A．煮沸水消灭水当中的细菌
    B．加强酸或强碱对餐具进行消毒
    C．用甲醛气体对食物进行消毒
    D．用重金属盐消毒后加牛奶冲洗后再食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等． 就铜、硼两种元素请回答：
    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．其中类卤素（ SCN）2结构式为N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ键和π键的个数比为5：4；它对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸 （H-N=C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）在第二周期中第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O（写元素符号）．
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图1所示．
    ①关于这两种晶体的说法，正确的是BCEF（填序号）．

    A．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    B．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
    C．两种晶体中B-N键均为共价键
    D．两种晶体均为分子晶体
    E．立方氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp3
    F．六方氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是其层结构中没有自由电子
    ②图2是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子与b位置B原子之间的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{75\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代数式表示，NA 表示阿伏伽德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A是一种强酸，其浓度超过40%时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出单质气体C和D，该气体经干燥后，气体C和D的体积比为2：3，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D．试完成下列各题：
    （1）确定各物质的化学式AHClO3、BHClO4、CCl2；
    （2）写出A分解方程式并配平；8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O；
    （3）写出气体C与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式Cl2+2KI=2KCl+I2；
    （4）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-．
    （3）C为0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，请比较C与A中c（NH4+）较大的是（NH4）2Fe（SO4）2原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由同大到小的顺序为②①③（填序号）此时溶液②中Cl-物质的量浓度为6×10-10mol/L．

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