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    20．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]

    分析 电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．

    解答 解：A、电解ZnCl2时，阳极放氯气，阴极生成氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故A错误；
    B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B正确；
    C、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故C错误；
    D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．
    故选B．

    点评 本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛．实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

    完成下列填空：
    （1）写出反应①的离子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是防止Br2和HBr挥发．
    （2）操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管和锥形瓶．
    （3）反应②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．
    （4）反应③中的Ba（OH）2溶液能否用BaCl2或者Ba（NO3）2溶液代替？说明理由不能，盐酸、硝酸易挥发，硝酸易分解，影响纯度．
    （5）工业氢溴酸往往呈淡黄色．
    ①工业氢溴酸呈黄色可能是因为像工业盐酸一样含Fe3+，如何证明含Fe3+？取样，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含Fe3+．
    ②工业氢溴酸呈黄色还可能是因为含Br2，如何证明？取样，加入CCl4少许，充分震荡，若油层呈橙色（橙红色）证明含Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）金属 Fe堆积方式如图1：

    该晶体的空间利用率计算式为：[（2×$\frac{4}{3}$×π×r3）÷（$\frac{4}{\sqrt{3}}$r）3]×100%=68%．
    （2）氟化钙晶胞（图2）：
    ①Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4．
    ②每个氟化钙晶胞中平均拥有4个Ca2+、8个F-．
    ③每个氟离子与最邻近的钙离子构成正四面体 形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
    （1）一段时间后上述反应达到平衡．则下列说法中正确的是BD（填字母）．
    A．物质A、B的转化率之比为1：2
    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n-nx）
    C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
    D．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
    （2）K和x的关系满足K=$\frac{x{\;}^{2}V}{n（1-x）{\;}^{3}}$．
    （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．

    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
    t2时增大生成物C浓度或升高温度；t8时使用催化剂．
    ②t2时平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知：R-CH=CH-O-R′（烃基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R′OH
    烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下
    请回答下列问题：
    （1）B的分子式为C3H8O；
    （2）C的名称是丙醛；
    A的结构简式为；
    （3）写出C→D反应的化学方程式：；
    （4）写出同时符合下列条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子E的同分异构体的结构简式：、、任意2种．（任写其中二种就可）

    （5）写出由E转化为对甲基苯乙炔（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

    合成路线流程图为
    （6）请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在0℃和101kPa的条件下，将2g氢气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积是（　　）
    A．6.72LB．24.4LC．10.08LD．13.44L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．分馏B．干馏C．蒸馏D．萃取

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