A. | 在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA | |
B. | 1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA | |
C. | 加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,证明一定含有CO32- | |
D. | 某溶液中滴加烧碱溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定存在NH4+ |
分析 A.标准状况下22.4L氢气的物质的量为1mol,1mol氢气含有的氢气分子数为NA;
B.氯酸钾在溶液中电离出氯酸根离子和钾离子,不存在氯离子;
C.原溶液中可能含有碳酸氢根离子;
D.能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气.
解答 解:A.标准状况下22.4L氢气的物质的量为:$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$1mol,1mol氢气含有的氢气分子个数为NA,故A正确;
B.由于氯酸钾在溶液中电离出的是氯酸根离子和钾离子,所以氯酸钾溶液中不存在氯离子,故B错误;
C.加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,该气体为二氧化碳,原溶液中可能含有碳酸氢根离子,不一定含有CO32-,故C错误;
D.某溶液中滴加烧碱溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为氨气,则原溶液中一定存在NH4+,故D正确;
故选BC.
点评 本题考查了常见气体的检验方法判断,题目难度中等,明确常见气体得到性质为解答关键,注意熟练掌握常见气体的检验方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若恒容下,充入氮气,则c(SO3)小于0.04mol•L-1 | |
B. | 该条件下反应的平衡常数为1.6×103 | |
C. | v(O2)=0.02 mol•L-1.min-1 | |
D. | 使用催化剂若平衡没有移动,则该反应达到化学平衡状态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠 | |
B. | 铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4 | |
C. | 电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属 | |
D. | 外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
B. | 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
C. | 硫酸溶液中加入Mg (OH)2:2H++2OH-=2H2O | |
D. | 澄清石灰水与盐酸的反应:H++OH-=H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(X)=0.005 mol•L-1•s-1 | B. | v(Z)=0.01 mol•L-1•s-1 | ||
C. | v(Y)=0.01 mol•L-1•s-1 | D. | v(M)=0.025 mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
V[FeCl3(aq)]/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
混合粉末质量/g | 1.2 | 2.4 | 3.6 | 4.8 |
反应后剩余固体质量/g | 0 | 0.64 | 1.92 | 3.12[ |
A. | 第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4 mol•L-1 | |
B. | 第②、③组剩余固体全是铜 | |
C. | 第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0 mol•L-1 | |
D. | 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 | |
B. | NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 | |
C. | 一旦NF3泄漏,用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染 | |
D. | 若反应中转移的电子数目为6.02×1023,生成22.4L NO气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 | |
B. | CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成 | |
C. | 钠、镁着火时,不可用泡沫灭火器灭火 | |
D. | 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 |
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