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    第一电离能最大的元素是（     ）

    A.F                B.Ne              C.He              D.C

    解析：处于同一周期的碳、氟、氖比较，具有稳定电子结构的氖原子的第一电离能大于碳原子和氟原子的第一电离能。同主族的氖和氦比较，氦原子因半径小，其第一电离能大于氖原子的第一电离能。综上所述，可得氦原子的第一电离能最大。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
    Si
    Si
      B
    Na
    Na
      C
    P
    P
       D
    N
    N

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HNO3
    HNO3
    ，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
    高
    高
    （填“高“或“低“），原因
    氨气分子之间含有氢键
    氨气分子之间含有氢键

    （5）E元素原子的核电荷数是
    26
    26
    ，E元素在周期表的第
    四
    四
    周期，第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
    d
    d
    区．
    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
    原子
    原子
    晶体、
    离子
    离子
    晶体、
    分子
    分子
    晶体
    （7）画出D的核外电子排布图
    ，这样排布遵循了
    泡利
    泡利
    原理和
    洪特
    洪特
    规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：B
    Na
    Na
    、C
    P
    P
    ．
    （2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
    d
    d
    区．
    （4）写出A的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．
    回答下列问题：
    （1）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （2）D的氢化物比C的氢化物的沸点
    高
    高
    （填“高“或“低“），原因
    氨气分子间形成氢键
    氨气分子间形成氢键
    ．
    （3）E元素在周期表的位置是
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族
    ．
    （4）画出D的核外电子排布图
    ，这样排布遵循了
    能量最低
    能量最低
    原理、
    泡利不相容
    泡利不相容
    原理和
    洪特
    洪特
    规则．
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求填空：电负性最大的元素符号
     
    ；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式
     
    ；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式
     
    ．
    （2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是
     
    ；只含有极性键的是
     
    ；只含有离子键的是
     
    ；既含有非极性键又含有极性键的是
     
    ；含有非极性键的离子化合物是
     
    ．
    （3）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，通过计算说明N2中的
     
    键更稳定（填“σ”或“π”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．S4N4的结构如图：
    （1）S4N4的晶体类型是
     
    ．
    （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4，化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
    ①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是
     
    ．
    a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力
    ②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    Ⅱ．二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图．
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    （3）基态Cu2+的外围电子排布式为
     
    ．
    （4）二甘氨酸合铜（Ⅱ）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是
     
    ．
    （5）1mol二甘氨酸合铜（Ⅱ）含有的π键数目是
     
    ．
    （6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是
     
     （填写编号）．

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