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    9．在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5SOx2-+3H2O═6H++5SO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应中充当氧化剂的SOx2-中S元素的化合价是（　　）
    A．+6B．+8C．+7D．+5

    分析 反应中Mn2+被氧化为MnO4-，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，SOx2-被还原为SO42-，根据电子转移守恒计算SOx2-中S元素化合价．

    解答 解：反应中Mn2+被氧化为MnO4-，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，SOx2-被还原为SO42-，
    设SOx2-中S元素化合价为a，根据电子转移守恒，则：
    2×（7-2）=5×（a-6）
    解得a=8
    故选：B．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，可以根据原子守恒确定x的值，再利用离子所带电荷等于化合价代数和计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）氢气在氯气中燃烧的火焰颜色：苍白色．
    （2）漂白粉的有效成分：次氯酸钙．
    （3）检验某一溶液中是否含有SO42-，先加入过量盐酸，然后再加入氯化钡溶液，现象是：刚开始没有明显现象，加盐酸后白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42-
    （4）实验室用软锰矿（MnO2）和浓盐酸加热制备氯气，该反应中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （5）蓝矾的化学式：CuSO4•5H2O，向蓝矾中加入氢氧化钡溶液，发生的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3．（填写微粒符号）
    （2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．（填写溶液的序号）
    （3）常温时，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3•H2O ④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：②＞④＞⑤＞①＞③．（填写溶液的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的总物质的量不变
    d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1．
    ①该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择
    此压强的理由是在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    （3）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求回答下列问题：
    （1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了钝化．
    （2）MgO用作耐火材料，是因为其具有较高的熔点．
    （3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是O2（或氧气）．
    （4）由NaAlO2溶液制Al（OH）3适宜选用CO2（填“稀H2SO4”或“CO2”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．OH-、NO3-、HCO3-、Na+B．Na+、SO42-、Mg2+、I-
    C．NO3-、Cu2+、K+、Cl-D．H+、K+、ClO-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOKa=3×10-8
    H2CO3Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
    C．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）D．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（　　）
    A．普通玻璃坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化合物结构中有两种常见官能团的是（　　）
    A．HOCH2CH2ClB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．

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