Question

9．在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn²⁺+5SO_x^2-+3H₂O═6H⁺+5SO₄^2-+2MnO₄^-，这个反应可定性地检验Mn²⁺的存在．在反应中充当氧化剂的SO_x^2-中S元素的化合价是（　　）

• A． +6
• B． +8
• C． +7
• D． +5

Answer 1

分析 反应中Mn²⁺被氧化为MnO₄^-，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，SO_x^2-被还原为SO₄^2-，根据电子转移守恒计算SO_x^2-中S元素化合价．

解答 解：反应中Mn²⁺被氧化为MnO₄^-，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，SO_x^2-被还原为SO₄^2-，
设SO_x^2-中S元素化合价为a，根据电子转移守恒，则：
2×（7-2）=5×（a-6）
解得a=8
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应计算，可以根据原子守恒确定x的值，再利用离子所带电荷等于化合价代数和计算．