【题目】下列溶液中的Cl﹣物质的量浓度与100ml 1molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（ ）
A.75ml 2molL﹣1氯化镁溶液
B.150ml 1 molL﹣1氯化钠溶液
C.50ml 3molL﹣1氯化钾溶液
D.50ml 1 molL﹣1氯化铁溶液
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)氮、氧元素非金属性较强的是________。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为________。
②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。
(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO
，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO
。海水的pH会________(填“升高”“不变”或“降低”)。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_____________________。
(4)碲(Te)为第ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是___________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下0.1mol·L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2
B. 在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw
C. 向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化
D. 在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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【题目】室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是( )
A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. NO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 含H+的溶液显酸性 B. 加热蒸馏水，Kw变大，pH变小
C. 常温下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH为12 D. 醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小
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