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    8．以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙脂，其合成路线如图所示（部分反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）物质A所含官能团的名称是醛基和羟基；
    （2）反应②生成的高分子化合物的链节是-CH2-CH2-；
    （3）反应④的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应；
    （4）除去乙酸乙酯中少量杂质C，请简要写出操作过程把混合物加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置、分液，取上层液态；
    （5）图为乙醇催化氧化及检验其产物的实验装置，（图中加热仪器、铁架台，夹持装置等均未画出）

    装置B中盛有无水乙醇，硬质玻璃管C中放置铜网．
    已知：含一CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
    ①装置A是氧气的发生装置，若A中的药品是一种纯净物，其化学式为KMnO4；
    ②硬质玻璃管C中发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    ③为检验C中反应的产物，E中试剂为新制的氢氧化铜悬浊液，D中试剂为无水硫酸铜．

    分析 （1-4）淀粉发生反应①水解反应生成A为葡萄糖，葡萄糖在催化剂条件下转化为B，B能被高锰酸钾氧化生成C，且B与C发生反应④反应生成乙酸乙酯，故B为CH3CH2OH，C为CH3COOH．醇，乙烯发生反应②即加聚反应生成高分子化合物为，据此解答；
    （5）该装置为乙醇催化氧化的实验装置，装置中：装置A制备氧气，装置B提供乙醇蒸气，装置C是乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛和水，D处放置白色的无水硫酸铜，白色粉末无水硫酸铜遇水变蓝色检验水的生成，干燥管中盛有碱石灰，防止E中的水蒸气进入硬质玻璃管中，干扰C处的实验，装置E通入新制的氢氧化铜悬浊液中加热出现砖红色沉淀检验乙醛的生成，以此解答该题．

    解答 解：（1）淀粉发生反应①水解反应生成A为葡萄糖，则物质A所含官能团的名称是醛基和羟基，故答案为：醛基和羟基；
    （2）反应②为乙烯发生加聚反应生成高分子化合物为，则该高分子化合物的链节是-CH2-CH2-，故答案为：-CH2-CH2-；
    （3）反应④为乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应；故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应；
    （4）根据以上分析，C为CH3COOH，利用乙酸易与饱和碳酸钠溶液反应生成溶于水的钠盐，从而达到与乙酸乙酯分层，再分液即可，所以除去乙酸乙酯中少量杂质C的操作过程为：把混合物加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置、分液，取上层液态，故答案为：把混合物加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置、分液，取上层液态；
    （5）①装置A是氧气的发生装置，若A中的药品是一种纯净物，则利用加热KMnO4制氧气，所以其化学式为KMnO4，故答案为：KMnO4；
    ②硬质玻璃管C是乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛和水，发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    ③装置C是乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛和水，装置E通入新制的氢氧化铜悬浊液中加热出现砖红色沉淀检验乙醛的生成，则D处放置无水硫酸铜，白色粉末无水硫酸铜遇水变蓝色检验水的生成，所以D中试剂为无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜．

    点评 本题考查了有机物推断和实验方案设计方法，涉及糖、烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验现象判断，反应原理的应用，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
    ①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指C（填选项字母）．
    A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
    ②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于有机物（填“无机物”或“有机物”），
    ③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是C（填字母）．
    A．用甲醛浸泡海鲜产品 B．用霉变花生压榨食用油
    C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
    ④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

    i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

    ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

    I．上述反应过程中能量变化如图所示：

    （1）在某密闭容器中，充入一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应________（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ?ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

    （3）若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生i 、ii反应，当起始投料为2 mol CH3OH（g） 的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关的判断或表示方法正确的是

    A．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

    B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验。

    C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止爆沸．
    （2）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （3）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
    （4）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：
    Ⅰ．将混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（过量），0.4mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟．
    Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤．
    Ⅲ．将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1g乙酸正丁酯．
    部分实验数据如表所示：
    化合物相对分子质量密度/（g•mL-1）  沸点/℃溶解度（g）/（100g水）
      正丁醇    74    0.80    118.0    9
        乙酸    60    1.045    118.1    互溶
    乙酸正丁酯    1 1 6    0.882    126.1    0.7
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动
    （2）步骤Ⅱ中的操作顺序为①③①②（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是除去残留在产品中的酸，试剂X不能选用下列物质中的b（填字母序号）．
    a．无水硫酸镁    b．新制生石灰    c．无水硫酸钠
    （3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）．
    ①蒸馏过程中需要使用直形冷凝管，当仪器连接好后，
    a．向相应的冷凝管中通冷凝水；
    b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是先a后b．（填“先a后b“或“先b后a”）
    ②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的a、b（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质．
    （4）该实验乙酸正丁酯的产率是74%（计算结果保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
    （1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （2）加入浓H2SO4的目的是催化剂、吸水剂
    （3）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止发生倒吸．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分层观察．
    （5）将1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是B
    A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O
    C．可能生成 44g 乙酸乙酯         D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．
    （2）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后再调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．
    （3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．
    （4）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
    （4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：K3溶液．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；
    ②FeCl3可以循环利用．

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