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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
    C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
    D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

    分析 A．氯水含有漂白性的HClO；
    B．可能生成AgCl沉淀；
    C．氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液；
    D．应在常温下加入沸石．

    解答 解：A．氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，所以氯水不能用pH试纸测pH值，故A错误；
    B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸排出阴离子的干扰，或加入硝酸钡检验，故B错误；
    C．应采用蒸发结晶的方法，不能冷却结晶，否则硝酸钾残留在母液中，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；
    D．加入沸石，可防止暴沸，且应在常温下加入沸石，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验基本操作方法及评价，为高频考点，题目难度中等，明确正确的操作方法为解答关键，A为易错点，注意氯水具有氧化性的特点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味．
    （1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为从下往上，从左往右，
    加入药品之前的操作为检查装置的气密性，长导管的作用是导气、冷凝气体；
    （2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了裂化生成了含5个碳原子以上的烃；
    （3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了：裂化生成了碳原子数小于5的烯烃；
    （4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴？不能，理由是裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应，不能萃取溴；
    （5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式C20H42$→_{△}^{氧化铝}$C10H22+C10H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
     YZM
    W   
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
    C．热稳定性：XM＞X2Z
    D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
    A． （2-乙基戊烷）B． （3-甲基-2-戊烯）
    C． （2-甲基-戊炔）D．  （1-甲基-5-乙基苯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
    （1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是Na+（填离子符号）．
    （2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是H2O （填化学式）．
    （4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3．BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（　　）
    ①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
    ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
    ③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
    ④配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；
    ⑥用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol•L-1KMnO4溶液．
    A．2B．3C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．酸雨的pH在5.6～7.0之间B．向海水中加入明矾可以使海水淡化
    C．硅太阳能电池与原电池的原理相同D．CO2和CH4均能引起温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失
    C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用．
    Sabatier反应：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    水电解反应：2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
    （1）将原料气按n（CO2）：n（H2）=1：4置于5L恒容密闭容器中发生Sabatier反应（整个过程不再充入任何物质），测得φ（H2O）与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）．
    ①400℃以上，上述体系中反应的平衡常数K随φ（H2O）降低而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率慢，单位时间内产率低；温度过高，反应物转化率低．
    ③Sabatier反应产生的CH4可用于消除空间站中NOx （NO和NO2混合气体）的污染，实验测得相同状况下25mL CH4可反应掉80mLNOx，则氮氧化物中NO和NO2的体积比为3：1．
    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2平衡转化率的是b（填标号）．
    a．增大催化剂的比表面积
    b．反应器前段加热，后段冷却
    c．提高原料气中CO2所占比例
    （3）500℃时，在恒压容器中充入1molCO2、4mol H2，初始体积为5L，经过5min达到平衡，α（CO2）=75%，则该温度下，Sabatier反应的平衡常数K=82.7．（保留三位有效数字）
    （4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应．
    ①经测定：Bosch反应平衡体系中，除生成了碳单质且φ（CH4）=0外，其他所含物质及其聚集状态与Sabatier反应体系中相同．已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分别为-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1．（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的焓变）
    写出Bosch反应的热化学方程式：CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=90kJ/mol．
    ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是反应的活化能高；若使用催化剂，在较低温度下反应就能启动．

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